高一化學必修一物質的量知識點總結

高一的學生在學習必修一的化學課本時，會碰見很多理論性的知識概念，你知道物質的量是什麼嗎?關於物質的量這個內容我們需要掌握哪些知識點呢?下面是本站小編為大家整理的高一化學必修一知識點，希望對大家有用!

一、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.

(2)單位：g/mol 或 -1

(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

二、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.

(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

三、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配製

(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

(3)注意事項

A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.

B 使用前必須檢查是否漏水.

C 不能在容量瓶內直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷卻至室温時再轉移.

E 定容時，當液麪離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

膠體

1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①. 根據分散質微粒組成的狀況分類：

如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：澱粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm範圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

②. 根據分散劑的狀態劃分：

如：煙、雲、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、 溶膠、 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的製備

A. 物理方法

① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯熔於某有機溶劑等。

B. 化學方法

① 水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl

② 複分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什麼現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

4、膠體的性質：

① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑑別膠體和其他分散系。

② 布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。

③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑裏向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。

説明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的.則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可採用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體裏分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：AgI膠粒隨着AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。

膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體(如 膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如澱粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體範圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、鹼及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。

膠體穩定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子衝擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

能力：離子電荷數，離子半徑

陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應用

膠體的知識在生活、生產和科研等方面有着重要用途，如常見的有：

① 鹽滷點豆腐：將鹽滷( )或石膏( )溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。

② 肥皂的製取分離 ③ 明礬、 溶液淨水④ FeCl3溶液用於傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨ 硅膠的製備： 含水4%的 叫硅膠

⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於巖石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常温下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位於第三週期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降温條件下可變為液態(液氯)和固態。

製法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

1、物bai質的量（n）

①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。

②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子羣）的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子羣為1摩爾。

③摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。

④ “物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。

⑤摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以説含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果説“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。 2．阿伏加德羅常數（NA）：

①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個。

②近似值（測定值）：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。

3．摩爾質量（M）：

①定義：1mol某微粒的質量

②定義公式：摩爾質量M=m/n

③摩爾質量的單位：克/摩。

④數值：某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。

4．氣體摩爾體積（Vm）

①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。

②定義公式為:Vn=V/n

③數值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。

④注意：對於氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個對象（只限於氣體，不管是純淨氣體還是混合氣體都可），兩個數據（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。

⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定温度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當温度和壓強發生變化時，氣體摩爾體積的數值一般也會發生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。

5．阿伏加德羅定律

①決定物質體積的三因素：物質的體積由物質的微粒數、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決於分子數的多少和分子間的距離；同温同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的温度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。反之也成立。

②阿伏加德羅定律：在相同的温度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用於同温、同壓的任何氣體。

6．阿伏加德羅定律的有關推論：

（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質的量、壓強、密度和摩爾質量。）

①同温同壓下： ；

②同温同體積： 。

7．標準狀況下氣體密度的計算

根據國中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數值上等於摩爾質量，體積在數值上等於摩爾體積，所以可得如下計算公式：

標況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質量（g·mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。

8．物質的量濃度

濃度是指一定温度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度