必背化學方程式歸納

【電子】帶負電荷的一種基本粒子。常用符號e 表示。是構成原子的一種微粒，電子在原子內圍繞着原子核作複雜的高速運動。

電子帶電量為1.602189×10-19庫侖，是電量的最小單元。電子的質量為9.1095×10-31千克，約為質子質量的1/1836。電子極小，半徑為2.8179×10-15米。一般情況下可視作點電荷。原子中的電子數如等於質子數，整個原子為電中性；如電子數少於質子數，則微粒帶正電，為陽離子；如電子數多於質子數，則微粒帶負電，為陰離子。例如，鈉原子的電子數和質子數都是11，鈉陽離子的電子數（10）少於質子數（11）。

電子是英國物理學家湯姆生，在1897 年研究陰極射線時發現的。

【電離】電解質溶於水或受熱熔化，離解成自由移動離子的過程。

例如：

離子化合物（NaCl、KOH、K2SO4等）和某些共價化合物（共用電子對偏移程度大的如HCl、H2SO4等）溶於水中或在熔融狀態下都能發生電離。要注意：電離是在電解質溶於水或受熱熔化時自動發生的。

【電離方程式】表示電解質電離的式子，簡稱電離式。

如：

MgCl2=Mg2++2Cl-

NaOH=Na++OH-

書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。

（2）離子所帶的電荷數應等於元素或原子團的化合價數。

（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數。如：

（4）書寫電離方程式必須以事實為依據，不能臆造。

【電解質】溶於水或熔化狀態下能夠導電的`化合物。

例如，NaCl、K2SO4、NaOH、純H2SO4等。酸、鹼、鹽類化合物都是電解質。電解質在溶於水或熔化狀態下為什麼能導電，這是因為在此條件下能電離出自由移動的離子。這個過程可以簡單表示如下：

判斷某化合物是不是電解質，只憑它導電與否是不全面的，還應該考慮它的結構與性質。例如，硫酸鋇（BaSO4），由於它難溶於水（20℃在水中的溶解度為2.4×10-4克），在溶液中的離子濃度很小，所以測定其溶液的導電性就比較困難。但是已溶於水的極小部分的BaSO4卻是完全電離的（20℃BaSO4飽和溶液的電離度為97.5%）。因此，BaSO4是電解質。銅、銀、鐵等金屬能導電，但它們不是電解質，因為金屬不屬於化合物，與電解質導電的原理不同。

【鹼性氧化物】能夠跟酸反應生成鹽和水的氧化物。

例如：MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

像Li2O、Na2O、CaO、K2O 等活潑金屬的氧化物能夠直接跟水化合生成鹼。

如：Na2O＋H2O=2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 K2O＋2H2O＝2KOH

有些金屬氧化物如CuO、Fe2O3、Al2O3、ZnO 等不能跟水直接化合生成相應的鹼。

鹼性氧化物與酸性氧化物在一定條件下可以反應生成鹽，如：MgO＋SO3＝MgSO4