有關國中最全化學方程式及知識點總結
在學習中，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編幫大家整理的有關國中最全化學方程式及知識點總結，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學方程式
一、氧氣的`性質和製法：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4
3.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5
4.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
5.碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）
6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O
7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
8.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O
9.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物製取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
△11.加熱高錳酸鉀製取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氫氣的性質和製法：
12.氫氣的可燃性：2H2+O2H2O
13.氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O32Fe+3H2O
14.氫氣的工業製法（水煤氣）：H2H2+CO
15.鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
16.鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
17.鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
三、碳的化學性質：
19.碳的可燃性：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）
20.碳的還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
C+CO2CO（吸熱）
四、二氧化碳的性質和製法：
21.二氧化碳溶解於水：CO2+H2O=H2CO3
22.二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
23.二氧化碳與碳反應（吸熱）：C+CO2CO
24.大理石與稀鹽酸製取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
25.滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性質：
26.一氧化碳可燃性：2CO+O2點燃2CO2
27.一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
六、碳酸鈣的性質：
28.高温煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
29.石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
七、鐵的性質：
30.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4
31.鐵與酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
八、其它的反應：
Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；2HgO2Hg+O2↑；H2CO3=H2O+CO2↑；
特徵的反應
一、7個分解反應：
⑴Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O2H2↑+O2↑；
⑶2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；
⑸H2CO3=H2O+CO2↑；
⑺2HgO2Hg+O2↑
二、3類置換反應：
⑴金屬與酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑷2KClO32KCl+3O2↑；△⑹CaCO3CaO+CO2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶氫氣做還原劑：H2+CuOCu+H2O；
三、3種氧化還原反應：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
⑴氫氣做還原劑：H2+CuOCu+H2O；
⑵碳做還原劑：C+2CuO2Cu+CO2↑；
⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；
四、兩種沉澱：
3H2+Fe2O 32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉澱 藍色沉澱
