上海大學聯考化學必背知識總結
大學聯考需要複習的化學知識點細小雜碎，做題時又要求同學們能夠熟練運用各方面的知識，上海的考生一定要多花時間來複習這門科目。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重點知識，希望對大家有用!
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
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11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
大學聯考化學實驗基礎知識1.加熱試管時,應先均勻加熱後局部加熱｡
2.用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈｡
3.製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品｡
4.收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集｡
5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸｡
6.點燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃｡
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡
8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)､Cl2(用澱粉 KI 試紙)､H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸｡
9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎後再混合｡
10.配製 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋｡
11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的`滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點｡
12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗｡
13.用 H2 還原 CuO 時,先通 H2 流,後加熱 CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通 H2｡
14.配製物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm~2cm 後,再改用膠頭滴管加水至刻度線｡
15.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左後右或先下後上,先左後右｡
16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦乾,再用水沖洗,最後再塗上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸時,先水洗,後塗 NaHCO3 溶液｡
17.鹼液沾到皮膚上,先水洗後塗硼酸溶液｡
18.酸(或鹼)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最後用布擦｡
19.檢驗蔗糖､澱粉､纖維素是否水解時,先在水解後的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液｡
20.用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH｡
21.配製和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸｡
22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品｡加熱後的藥品,先冷卻,後稱量｡
高中化學必修一知識點物質的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。
(2)當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
分散系 | 溶液 | 膠體 | 濁液 |
分散粒子直徑 | ＜1nm | 1～100nm | ＞100nm |
外觀 | 均一,透明,穩定 | 均一,透明,介穩體系 | 不均一,不透明,不穩定 |
能否透過濾紙 | 能 | 能 | 不能 |
能否透過半透膜 | 能 | 不能 | 不能 |
實例 | 食鹽水 | Fe(OH)3膠體 | 泥漿水 |
3、膠體：
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。
