高中化學必背知識點梳理歸納

一、俗名

無機部分：

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：甲苯氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分（煤乾餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色

Cu2 (OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白

色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沉澱AgI—黃色沉澱O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、 現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特徵反應現象：白色沉澱[Fe(OH)2]?空氣???紅褐色[Fe(OH)3] 20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、 考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

指示劑 PH的變色範圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

大學聯考必背

最新高中化學知識點整理

目錄

一、俗名 ................................................................. 3

二、 顏色 ................................................................ 3

三、 現象： .............................................................. 3

四、 考試中經常用到的規律： .............................................. 4

五、無機反應中的特徵反應 ................................................. 5

六、常見的重要氧化劑、還原劑 ........................................... 8

七、反應條件對氧化－還原反應的影響． ..................................... 9

八、離子共存問題 ........................................................ 10

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 .................................... 10

十、中學化學實驗操作中的七原則 .......................................... 11

十一、特殊試劑的存放和取用10例 ......................................... 11

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題 .................... 11

十三、能夠做噴泉實驗的氣體 .............................................. 11

十四、比較金屬性強弱的依據 .............................................. 11

十五、比較非金屬性強弱的依據 ............................................ 12

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結 .................................... 12

十七、微粒半徑的比較： .................................................. 12

十八、各種“水”彙集 .................................................... 12

十九、具有漂白作用的物質 ................................................ 13

二十、各種“氣”彙集 .................................................... 13

二十一、滴加順序不同，現象不同 .......................................... 13

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 ...................................... 13

二十三、規律性的知識歸納 ................................................ 14

二十四、實驗中水的妙用 .................................................. 15

二十五、有機物的官能團： ................................................ 15

二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 ................................ 16

二十七、有機反應類型： .................................................. 16

二十八、有機物燃燒通式 .................................................. 16

二十九、有機合成路線： .................................................. 16

三十、化學計算 .......................................................... 18

三十一、阿伏加德羅定律 .................................................. 19

三十二、氧化還原反應 .................................................... 19

三十三、鹽類水解 ........................................................ 19

三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查” ................................ 20

三十五、濃硫酸“五性” .................................................. 20

三十六、濃硝酸“四性” .................................................. 20

三十七、烷烴系統命名法的步驟 ............................................ 20

三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子） ................... 20

三十九、氧化還原反應配平 ................................................ 20

四十、"五同的區別" ...................................................... 20

四十二、中學常見物質電子式分類書寫 ...................................... 21

四十三、原電池： ........................................................ 21

四十四、等效平衡問題及解題思路 .......................................... 21

四十五、元素的一些特殊性質 .............................................. 22

一、俗名

無機部分：

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦爐氣成分（煤乾餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉澱Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、 現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

氣19．特徵反應現象：白色沉澱[Fe(OH)2]?空???紅褐色[Fe(OH)3]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）

2+3+2+22．有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、 考試中經常用到的規律：

1

3陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

–陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般説來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI(轉載於:3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關係式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室温（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

30、人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的'1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和温度下，1體積水裏達到飽和狀態時氣體的體積。。。

五、無機反應中的特徵反應

一、化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根硫酸根磷酸根 銨根

－－－－－＋

OH NO3CO3 2SO4 2 PO43NH4

2、化合價口訣

(1) 常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價鋁；

銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。 (2) 常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常負價除銨根。

4、必須熟記的製取物質的化學方程式

（1）實驗室製取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）實驗室製取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 實驗室製取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）實驗室製法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）實驗室製取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）電解水製取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）濕法鍊銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）鍊鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的製取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金屬活動性順序：

金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg AgPt Au 。 （按5個一句順序背誦）鉀 鈣鈉 鎂鋁 ， 鋅鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞銀 鉑金 。 三、常見物質的顏色、狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；

鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕黃色（如FeCl3溶液），其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO；

四、一些物質的特性及用途：

可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。 還原性的物質：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。 具有氧化性的物質：O2，CO2

助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃着木條燃燒更旺。

有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

乾冰（CO2固體）： 用於人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用於滅火，做温室肥料，制汽水等 鹽酸（HCl）： 用於除鐵鏽，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCl氣體） 石灰石（CaCO3）： 建築材料，制水泥、高温煅燒製CaO；

生石灰CaO： 易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH 五、化學與社會相關常識。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

六大營養物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏鬆症（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病） 缺維生素A：夜盲症； 缺維生素C：壞血病

合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生鏽條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸

防鏽方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔淨，並在金屬表面形成保護膜（塗油漆、塗油、鍍其它金屬等）。 可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸 ⑶温度達到可燃物着火點

滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； ⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、

燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 ⑶降低温度至可燃物着火點以下，如用水滅火。

環境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築 物、金屬被腐蝕。 臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成 温室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣温上升 白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反應類型

化合反應：A+B→AB 多變一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應：AB→A+B 一變多 例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑ + H2O 置換反應：A+BC→AC+B單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+ H2O 七、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。 7、相對分子質量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。 13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 八、氣體的鑑別

（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑑別，能復燃的是O2

（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑑別，能使石灰水變渾濁的是CO2 （3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃着的木條，再用澄清石灰水鑑別

（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩乾冷燒杯，後往燒杯中倒少許澄清石灰水鑑別。 九、物質的除雜：（括號內是雜質） 1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）： 通過灼熱的銅網除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，後過濾，再蒸發。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜） 6、CaO（CaCO3）：高温煅燒 方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、國中化學中的“三”（熟悉即可）

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、

化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大；(2)少數物質溶解

度受温度的影響很小，如NaCl；(3)極少數物質溶解度隨温度的升高而減小，如Ca(OH)2 9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。

12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣

緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高於濾紙邊緣；(3)承接容器不乾淨。 13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

17、質量守恆解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化

18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠 19、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

國中化學上必備化學反應方程式：

（一）化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

（二）分解反應：

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅燒石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ （三）置換反應

18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （四）複分解反應

31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 47、鹽酸除鐵鏽：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵（鍊鐵）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O