高中化學必修四知識點
漫長的學習生涯中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編為大家收集的高中化學必修四知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。
知識點1：
一、焓變反應熱
1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2.焓變(ΔH)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應：符號：△H，單位：kJ/mol。
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H<0>放熱）△H為“+”或△H>0
☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸鹼中和反應③大多數的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的温度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質係數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1.概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。※注意以下幾點：①研究條件：101kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1mol
④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
四、中和熱
1.概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。2.強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol
3.弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kJ/mol。4.中和熱的測定實驗五、蓋斯定律
1.內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
第二章化學反應速率和化學平衡
一、化學反應速率1.化學反應速率（v）
⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）⑷影響因素：
①決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）②條件因素（外因）：反應所處的條件
2.注意：
（1）、參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
（2）、惰性氣體對於速率的影響
①恆温恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恆温恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢二、化學平衡（一）1.定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。2、化學平衡的特徵逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質的正逆反應速率相等）動（動態平衡）
定（各物質的濃度與質量分數恆定）變（條件改變，平衡發生變化）3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
（二）影響化學平衡移動的因素
1、濃度對化學平衡移動的影響
（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
（2）增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡_不移動_
知識點2：
1、空氣的成分：氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0;在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據;②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
説明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈鹼性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，鹼性越強;PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
説明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
11、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法：①排水法(不易溶於水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶於水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖鋭的爆鳴聲，則氫氣不純用燃着的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下;
③不能用排水法收集
12、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
物質物理性質
(通常狀況下)化學性質用途
氧氣
(O2)無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C+O2==CO2(發出白光，放出熱量)
1、供呼吸
2、鍊鋼
3、氣焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
(H2)無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、製鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)
1、用於滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑑別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
①可燃性：2CO+O2==2CO2
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
知識點3：
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純鹼、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑑別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大於電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受温度的影響不大，而KNO3的溶解度受温度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降温、結晶、過濾。
2、氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
