關於高中化學化學反應與能量單元檢測試卷
《化學反應與能量》單元檢測題(2012-4-1)
時量 45分鐘 滿分 100分
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一.選擇題:每小題4分,共48分.每小題只有一個正確選項,請將答案填入第Ⅱ卷表格.
1. 銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時負極反應的生成物是
， (OH)2， 2O， 。
2.某原電池反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列説法正確的是
3為電解質溶液， B.鋅為原電池正極，
C.鐵極質量不變， D.銅為原電池正極。
3.反應:A(s)+B(g)=C(g)在密閉容器中進行,下列情況中,不能使反應速率加快的是
A.升高温度， B.增加A的物質的量， C.使用催化劑， D.壓縮。
4.關於化學電源的説法不正確的是
A．充電電池可重複使用是因為所發生的反應可逆向進行；
B．充電電池工作時所發生的反應屬可逆反應；
C．燃料電池的反應物由外設裝備提供；
D．氫氧燃料電池工作時負極生成的H+向正極移動。
5.下面四個選項是四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以後,聯繫化工生產實際所發表的看法,你認為不正確的是
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品；
B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品；
C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率；
D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益。
6.下列有關放熱反應、吸熱反應的説法不正確的是
A.吸熱反應的發生都需要加熱，吸熱反應都沒有利用價值；
B.若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應；
C.放熱反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態有關；
D.不管是吸熱反應還是放熱反應，升高温度，反應速率均增大。
7.下列有關電能特點的説法錯誤的是
A.電能是現代社會應用最廣泛,使用最方便,污染最小的二次能源；
B.目前我國發電總量中火電所佔比率最多；
C.燃煤發電過程中能量轉換方式為:化學能→熱能→機械能→電能；
D.火力發電過程中能量轉化率很高。
8.下列有關反應限度的説法錯誤的是
A.可逆反應達到限度之前逆反應速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關；
B.鍊鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關反應達到了限度；
C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率；
D.可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變。
9.下列説法錯誤的是
A.被稱為現代社會發展的三大支柱分別是能源、材料和信息；
B.解決目前能源枯竭危機的兩大方向是提高能源利用率和開闢新能源；
C.目前生活和生產上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；
D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費資源和污染環境。
10.關於燃料燃燒效率的説法錯誤的是
A.讓燃料與空氣盡可能充分接觸有利於提高燃料的燃燒效率；
B.讓空氣大量過量有利於提高燃料的燃燒效率；
C.提高燃料的燃燒效率有利於節約能源、節省資源、減少污染；
D.粉狀的煤比塊狀的'煤燃燒效率高。
11.將銅片和石墨棒用導線相連(其間連有電流表),並同時插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現象中不可能出現的是
A.銅片質量減少， B.石墨棒質量增加， C.電流表指針偏轉， D.溶液顯藍色。
12.下列有關能量變化的説法錯誤的是
A．人類目前所直接利用的能量大部分來自化學反應；
B．化學反應中的能量變化主要由化學鍵變化引起；
C．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化；
D．一種形式的能量可以轉化為另一形式的能量，轉化的途徑和能量形式可以不同，但體系的總能量不變。
第Ⅱ卷 非選擇題(52分)
選擇題答題處：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二.簡答題：15（4）4分，其餘每空3分，共52。
13.(1)在Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶體反應的實驗中:反應物混合後需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是 ；體現該反應為吸熱反應的現象是燒杯變涼及 。
(2)下列過程中不一定釋放能量的是 (請填編號)
A.形成化學鍵， B.燃料燃燒， C.化合反應， D.葡萄糖在體內的氧化分解，
E.酸鹼中和， F.炸藥爆炸。
(3)已知A和B是同種元素的兩種單質，A轉化為B時需吸收能量，則A和B相較而言，較穩定的是 (請填A或B)。
(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為 kJ。
(5)某化學反應,設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2,且E1﹤E2，則該反應是(請填放熱或吸熱) 反應。
（6）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）
A．固體硫， B．硫蒸氣。
（7）已知H2和O2反應放熱，且破壞1molH－H、1molO=O、1molO－H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ。下列關係正確的是 （填編號）
A.Q1+Q2﹥Q3， B.Q1+Q2﹥2Q3， C.2Q1+Q2﹤4Q3， D.2Q1+Q2﹤2Q3。
14.(1)金屬A和金屬B用導線相連同時插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解,金屬B上產生大量氣泡，則較活潑的是 (填A或B)，正極反應式為： 。
(2)以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質溶液構成原電池。原電池工作過程中，正極和負極質量改變量之比為 （已知Cu和Ag的相對原子質量分別為64和108）。
15. (1)下列條件對化學反應速率可能無影響的是 (填編號)
A.温度, B.濃度, C.催化劑, D.壓強, E.反應物接觸面積(如固體表面積、反應物狀態等).
(2)對於反應:A+3B=2C，甲條件下，vB=0.3molL－1min－1,乙條件下, vC=0.01 molL－1s－1,則反應較快的是 條件(填甲或乙)。
(3)一定温度下,容積固定的密閉容器內發生反應：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，可説明已達到化學平衡的是 (填編號)
A.容器內總壓強不隨時間改變；
B.容器內氣體密度不隨時間改變；
C.消耗nmolA2的同時生成2nmolAB；
D.反應混合物中各組分物質的量濃度相等；
E.反應混合物中n(A2)︰n(B2) ︰n(AB)=1︰1︰2；
F.正反應A2的消耗速率與逆反應AB的消耗速率之比為1︰2。
(4)100mL2molL－1的鹽酸跟過量鋅片反應，為減緩反應速率，又不影響生成氫的總量，可採用的方法是 （填編號）
A、加入適量6molL－1的鹽酸； B、加入適量Na2CO3溶液；
C、加入適量Na2SO4溶液； D、加入適量蒸餾水。
16.一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molN2和3molH2，經2分鐘時反應達到化學平衡。平衡時混合氣體總物質的量與起始時混合氣體總物質的量之比為9︰10。則：
（1）平衡時N2轉化率= ；
（2）2分鐘內用NH3濃度變化表示的化學反應速率= 。
《化學反應與能量》單元檢測題參考答案
1~5：BDBBC，6~10：ADDCB，11~12：BC。
13．（1）使反應物充分接觸，促進反應；玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起。
（2）C．（3）A。（4）Q/2。（5）吸熱。（6）B。（7）C。
14．（1）A；2H++2e－=H2↑。（2）27︰8。
15．（1）D。（2）乙。（3）F。（4）CD。
16．（1）12.5%；（2）0.125molL－1min－1。
