化學方程習題及答案
方程式：酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
常見的鹽
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物 國中英語，也屬於鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬於鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及緻密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純淨物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 複分解反應屬於基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。
6. 複分解反應發生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。
7. 要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質的溶解性表。可利用下面的口訣來。
【典型例題】
例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現進行如下實驗：將此白色固體溶於水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。
解析：
白色固體溶於水得到無色溶液，説明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶於水得到藍色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生，説明白色固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。由於白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱，不是無色溶液。
答案：
一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。
例2. 有四瓶失落標籤的無色溶液，某同學將它們鑑別出來，實驗步驟如下:
（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉澱生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉澱生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應後的溶液過濾，再將濾液蒸乾，都得到食鹽晶體。根據以上實驗推斷出鑑別結果。
解析：
能與BaCl2溶液反應生成白色沉澱的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯鹼性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應生成白色沉澱的是硝酸銀。
答案：
甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。
例3. 下列關於鹽的説法中正確的是（ ）
A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽
B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽
C. 鹽的水溶液一定呈中性
D. 鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子
解析：
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯鹼性。鹽的化學式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬於鹽。
答案：B
例4. 下列物質放到空氣中質量會減輕的是（ ）
A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒鹼 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸
解析：
碳酸鈉晶體在空氣中易風化，失去結晶水，變成碳酸鈉粉末，質量會減輕；固體燒鹼易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應，質量增加；粗鹽中因含有雜質氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質量增加。濃鹽酸有揮發性，質量減輕。
答案：A、D
愛護水資源
1.下列説法錯誤的是（ ）
A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純淨物
B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節約用水
C.為了節藥用水，農業和園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌
D.工業用水要重複使用
2.我國淡水資源非常短缺，在生產和生活中應該（ ）
A.減少飲水量，以節約用水
B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要節約用水 國中物理，又要防止和消除水體污染
D.減少植樹造林面積，因為植物生長需要大量的水
1.A 2.C
同學們完成上面的題目之後，認真的.對照答案，分析題目找到自己的錯誤之處，從錯誤中學習。
國中化學酸鹼鹽學習技巧
1.不要被眾多的式下倒，熟記在複分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在複分解反應中化合價不變的原理，即以一組變化這是基礎。
2.注重物質性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣有
刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨温度增高而增高等等，這對於物質推斷題和綜合題由很大的幫助。
3.對物質的鑑別反應應熟練掌握如鑑別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑑別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑑別碳酸鹽就用酸加澄清
石灰水等。
4.對於計算題要熟練掌握質量守恆定律，善於用物質間的相對質量關係轉變為絕對質量關係或質量比
5.上課認真聽講，這是最重要的，還要克服對化學的恐懼 八年級，化學其實沒有什麼
國中化學實驗給試管加熱的注意事項
【--大全】各位喜愛化學科目的同學們，5068的小編通過詳細的分析和整合為大家帶來了九年級上冊化學知識點大全，有興趣的同學趕緊過來看看吧。
給試管加熱的注意事項 括號內為操作的目的
a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;
b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;
c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水迴流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。
d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】;
e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱後，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。
f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;
g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;
h. 九年級 加熱時試管不要對着有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。
i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;
會考化學基礎知識複習重點總結
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與温度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高温。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升温、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。(注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受温度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨温度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
H2S燃燒計算的九種解法
題目：常温常壓下，50mL H2S與60mL O2混合點燃，充分反應後恢復到原狀況，可生成多少毫升SO2？
分析：H2S燃燒的方程式如下：
因為 ，可知生成物中既有單質S，又有SO2。
解答本題，常用的有以下九種解法。
一、正向推導法
假定先發生反應<1>，則50mL H2S中的S全部轉化為單質S，同時消耗25mLO2，剩餘的35mL O2再與部分S發生反應 。顯然，當O2耗盡時生成35mL SO2。
二、逆向推導法
假定先發生反應<2>，60mL O2耗盡時應生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩餘的10mL H2S再與部分SO2發生反應 。顯然，該反應消耗5mL SO2，則最終剩餘SO2為 。
三、列方程式法
設發生反應<2>的H2S為x mL，則發生反應<1>的H2S為 ，據消耗O2的體積可列式：
解得 ，即有35mL H2S發生反應<2>。當然生成35mL SO2。
四、列方程組法
設發生反應<1>的H2S為x mL，發生反應<2>的H2S為y mL，據題意有：
解得
35mL H2S發生反應<2>必然生成35mL SO2。
五、十字交叉法
恰好發生不完全燃燒時O2與H2S的體積之比為1：2，恰好發生完全燃燒時O2與H2S的體積之比為3：2，本題中V（O2）：V（H2S）＝6：5，運用十字交叉：
解得發生反應<1>的H2S與發生反應<2>的H2S的體積之比為3：7，故發生反應<2>的H2S為 ，則生成35mL SO2。
六、直接配平法
分析題意可知H2S和O2均全部反應，生成物為S、SO2和H2O，可直接寫出化學反應方程式：
然後運用觀察法，依次根據H、O和S原有的總量配平H2O、SO2和S的化學計量數，得下列化學反應方程式：
此式中SO2的化學計量數為35，即生成35mL SO2 八年級。
七、公式法
a mL H2S跟b mL O2完全反應生成S和SO2，配平可得：
則 可作為公式使用。
本題中 ，則 。
八、差量法
H2S與O2反應生成液態水，無論發生反應<1>還是反應<2>，氣體總體積的減小值都是原H2S體積的 倍，本題中即減少 ，由於最終所剩餘氣體只有SO2。故 。
九、圖象法
以50mL H2S燃燒為基礎作圖像，當O2為25mL時開始生成SO2，當O2為75mL時，生成的SO2有最大值為50mL，
