碳酸鈉化學方程式大全
碳酸鈉化學方程式篇一：化學方程式2
1、碳還原氧化銅 C+2CuO高温2Cu+CO2↑
2、碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
3、碳還原二氧化碳 C+CO2高温2CO CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
5、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑
6、二氧化碳與水反應CO2+H2O＝H2CO3
7、二氧化碳與澄清石灰水反應CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O
8、一氧化碳燃燒 2CO+O2點燃2CO2
9、一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
10、一氧化碳還原氧化銅 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
12、過氧化氫製氧氣 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸鈣與稀鹽酸反應 (實驗室製取CO2) ?11、碳酸鈉與稀鹽酸反應
13、高錳酸鉀製氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
14、氯酸鉀製氧氣 2KClO3MnO2KCl+3O2↑ 2?
15、硫酸銅與氫氧化鈉反應（P100） CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?
16、氫氣還原氧化銅（P97）H2+CuOCu+H2O ?
碳酸鈉化學方程式篇二：化學方程式彙總之按物質類型分
化學方程式彙總
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的`反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 點燃加熱 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃點燃Fe3O4
2P2O5
CO2
CO2 + 2H2O 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃點燃點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 2CO（2）化合物與氧氣的反應： 點燃點燃9. 2C + O2 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 18. 高温煅燒石灰石：CaCO3 三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱加熱 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 2CO2 + 3H2O 點燃點燃通電2H2↑+ O2 ↑ 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaO + CO2↑ Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 加熱高温 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温 2Cu + CO2↑ 3Fe + 2CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 高温23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
2Fe + 3CO2
高温24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係 3Fe + 4CO2
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
碳酸鈉化學方程式篇三：碳酸鈉與鹽酸的反應是分兩步進行的,第一步反應的化學方程式為：Na2CO
