有關鐵的化學方程式集錦

鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS

鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑

鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O

氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O

硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

1. 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

? 2. 鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS

3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑ 高温

4. 鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

5. 鐵和過量的`稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O

12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15. 氫氧化鐵與酸反應Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O

16. 氯化鐵與硫化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3

17. 亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+

18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

19. 鐵轉化成鐵離子2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

20. 鐵離子轉化成鐵Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

21. 亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 點燃

1.鐵在氧氣中燃燒

化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4;實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。

2.鐵與酸發生置換反應

與鹽酸反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

與稀硫酸反應：化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

3.鐵與鹽發生置換反應

與硫酸銅反應，化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。

與硝酸銀反應，化學方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag實驗現象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。

4.鐵的化合物的反應

氯化亞鐵與氫氧化鈉反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：有白色絮狀沉澱生成。

氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實驗現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色。

氫氧化鐵與鹽酸的反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色。

氫氧化亞鐵與鹽酸反應：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實驗現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色。

氧化鐵與鹽酸的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。

氧化鐵與一氧化碳的反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實驗現象：紅色固體變為黑色，並且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鋅與氯化亞鐵的反應：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實驗現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。

補充反應

鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl22FeCl3;

鐵與硫粉反應：Fe+SFeS;

鐵與氯化鐵反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

氯化鐵與銅反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;