2016~2017九年級化學期末試卷
人只要不失去方向，就不會失去自己。下面是小編整理的2016~2017九年級化學期末試卷，歡迎大家試做。
一、選擇題(本題有12小題，每小題只有一個選項符合題意。1-8小題每題1分，9-12小題每題2分，共16分。)
1.下列物質的用途，主要利用化學性質的是
A.銅製造電線 B.鎢做燈絲
C.氧氣供給呼吸 D.用氫氣填充氣球
2.世界衞生組織將C1O2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有着廣泛應用。C1O2中氯元素化合價為
A.-4 B.+2 C.+4 D.+5
3.下列符號只有微觀意義的是
2 B.N2 D.2 CO2
4.鐵釘在下列情況下最容易生鏽的是
A.潮濕的空氣中 B.乾燥的空氣中
C.浸沒在自來水中 D.浸沒在植物油中
5.下列實驗操作方法正確，能達到實驗本身所需要達到的目的是
A.滴加液體 B.加熱液體 C.稱量一定質量的食鹽 D.檢查裝置氣密性
6.下列對分子、原子、離子的認識，正確的是
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子運動速率越快
C.離子不能直接構成物質 D.固體難壓縮，説明固體分子間無間隔
7.2014年11月鞍山地區經常遭遇嚴重的霧霾天氣，下列不屬 於大氣污染物的是
2 2 2 D.可吸入顆粒物(PM2.5)
8.右圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量。下列對該實驗的認識中正確的是
A.紅磷燃燒產生大量白色煙霧
B.燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲
C.該實驗可説明N2難溶於水
D.紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積大於1 /5
9.自來水的淨化主要包括以下過程，其中發生化學變化的`是
A.自然沉澱 B.砂層過濾 C.活性炭吸附 D.殺菌消毒
10.“碳海綿”是已知最輕的固體材料，主要成分是石墨烯和碳納米管(兩者都是碳單質)，具有疏鬆多孔結構。下列關於“碳海綿”性質的推測一定有錯誤的是
A.碳海綿易溶解於水 B. 碳海綿是灰黑色固體
C.碳海綿有吸附作用 D. 碳海綿燃燒會產生二氧化碳
11.向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，反應停止後過濾，得濾渣和藍色濾液。下列説法正確的是
A.向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生 B.濾渣中一定有Cu，可能有Al
C.濾液中只有Al2(SO4)3 D.濾液中只有CuSO4
12.地質考察人員發現一種帶螺紋的礦石，研究時發現該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有關説法中不正確的是
A.X的化學式是FeS2 2中的硫、氧元素的個數比為1︰2
C.反應前後氧元素的化合價發生改變 2O3中鐵元素的質量分數為70%
二、填空題(本題包括4小題，每空1分，共16分)
13.用化學符號填寫：
(1)單質硫 ; (2)氫氧根離子 ;
(3)水分子 ; (4)氧化鐵中鐵元素的化合價 。
14.下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。
A B C D
請回答下列問題：
(1)圖中A、B、C、D屬於_______種元素的粒子;
(2)A、B、C三種粒子中，不具備穩定結構的是_________(填字母序號);
(3)D中x=________;
(4)A與C形成化合物的化學式是___________。
15.化學就在我們身邊，請從下列物質中選擇相應的序號填空 ①石墨 ②活性炭 ③鈦合金 ④酒精 (填上述相應物質的序號，不重複使用)：
(1)實驗室常用的燃料是 ; (2)可用於制鉛筆芯的是 ;
(3)可用於製造人造骨骼的是 ; (4)能用於吸附冰箱異味的是 。
16.能源與環境是目前世界各國共同關注的問題。
(1)煤、 和天然氣是常見的化石燃料。煤燃燒會生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等氣體，這些氣體中，溶於水會形成酸雨的是 。
(2)人類正在開發和使用新能源，如潮汐能、氫能、 等。貯氫合金用於氫動力汽車的試驗已獲成功，氫氣作燃料的優點有 。
三、簡答與推斷題(本題包括4小題，共20分)
17.(4分)解釋下列詞語或俗語的科學原理
(1)釜底抽薪 ;
(2)鑽木取火 ;
(3)真金不怕火煉 ;
(4)沒有金剛鑽，不攬瓷器活 。
18.(5分)水是重要的自然資源。
(1)右圖所示，試管2內得到的氣體是 ，
該實驗可以證明水是由 元素組成。
(2)區別硬水和軟水通常可用 ，
生活中可以通過 方法降低水的硬度。
(3)下列做法中，有利於保護水資源的是 (填字母序號，不定項)。
A.使用節水型馬桶 B.合理施用農藥和化肥 C.生活污水任意排放
19.(5分)金屬與我們密切相關。
(1)鋁不易鏽蝕的主要原因是________(填字母序號)。
A.鋁不會與酸反應
B.鋁不會與空氣中的氧氣反應
C.鋁表面的氧化膜具有保護作用
(2)鐵粉可用於食品保鮮的原理：鐵生鏽時能吸收________和_________，使食品保持乾燥並防止氧化變質。顆粒大小達到納米級的單質鐵在空氣中受撞擊時，燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為_____________________________________。
20.(6分)工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：
(1) 由步 驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是________和________。
(2)步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應外，還可發 生的化學反應方程式為____________________________________________________________。
(3)步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到________________________時，説明濾渣只剩銅。
(4)步驟②③所得FeCl2可與一種單質發生化合反應生成FeCl3，實現循環使用。根據質量守恆定律可推測該單質的化學式為___________。
四、實驗與探究題(本題包括3小題，共20分)
21.(4分)在題後橫線上簡要説明操作可能造成的後果、或造成這些後果可能的原因。
(1)傾倒試劑瓶中的藥品時標籤沒有向手心 ;
(2)做硫在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底沒有留一層水 ;
(3)用排水法收集的氧氣中，含有少量氮氣 ;
(4)做細鐵絲在氧氣燃燒實驗時，集氣瓶炸裂 。
22.(8分)請根據下圖裝置回答：
(1)寫出a的儀器名稱 ;
(2)寫出實驗室用A裝置製備O2的對應的化學方程式： ;
(3)檢查B裝置氣密性的方法是 ;
(4)氫氣是一種無色，無味、難溶於水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取。
①實驗室製備和收集H2的裝置是 (填字母序號);
②氫氣與氧氣混和點燃可能會發生爆炸，因此點燃之前必須先 。
23.(8分)某興趣小組同學閲讀課外資料得知：很多物質都能影響過氧化氫分解速度。於是，同學們探究催化劑對過氧化氫分解速度的影響。分別取相同質量和濃度的過氧化氫溶液加入不同質量的MnO2，測量相同時間內收集氧氣的體積。
【實驗過程】實驗數據記錄如下：
MnO2的質量 測量數據
Ⅰ 0.1g 9 mL
Ⅱ 0.2g 16 mL
Ⅲ 0.4g 31 mL
【實驗分析】
(1)過氧化氫分解的化學方程式______________________________________。
(2)本實驗中，測量O2體積的裝置是________(填編號)。
【實驗結論】在其他條件相同的情況下____________________________________。
【交流評價】
有同學提出在上述實驗中測量______________同樣能得出相同的結論。
【實驗反思】
除了催化劑的質量會影響過氧化氫分解速度外，催化劑的_________(寫一種)也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是____________________________________。
五、計算題(本題包括1小題，共8分)
24.(8分)濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶。向一定質量含雜質的鐵粉中(假設雜質不溶於水，也不與其他物質反應)加入一定質量硫酸銅溶液(含l6g硫酸銅)，鐵與硫酸銅均恰好完全反應後，過濾、乾燥得到6.8g固體。試求原鐵粉的質量分數。
化學試卷參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C D A D B B C D A A B
13.(1)S; (2)OH﹣; (3)H2O; (4)
14.(1)三; (2)B; (3)8; (4)MgCl2
15.(1)④; (2)①; (3)③; (4)②
16.(1)石油 SO2 (2)太陽能 無污染
17.(1)撤離(隔離)可燃物 (2)摩擦生熱，使可燃物的温度達到着火點
(3)金的化學性質不活潑 (4)金剛石硬度大 (每空1分，共4分)
18.(1) 氧氣(或O2) 氫、氧 (2) 肥皂水 煮沸 (3)A B (每空1分，共5分)
19.(1)C (2)水(或H2O) 氧氣(或O2) 3Fe+ 2O2 Fe3O4(2分，條件寫點燃不扣分)
20.(1)FeCl2 CuCl2 (或CuCl2 FeCl2) (2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu (3)不再有氣泡產生 (4)Cl2(化學方程式每個2分，其餘每空1分，共6分)
21.(1)腐蝕標籤; (2)污染空氣; (3)收集前集氣瓶未充滿水 ，留有空氣;
(4)集氣瓶底沒鋪細砂或留有少量水。(每空1分，共4分)
22.(1)長頸漏斗(1分) (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2分)
(3)用止水夾夾緊導管的出氣口，把水從長頸漏斗口注入，(1分)過一會兒，液麪保持平穩，證明氣密性良好。(1分)
(4)① B D(2分) ②檢查氫氣的純度(1分)
23.【實驗分析】
(1)2H2O 2 2H2O + O2↑(2分) (2)C(1 分)
【實驗結論】催化劑質量越大，產生氧氣速度越快(1分)
【交流評價】收集等體積氧氣所需要的時間(1分)
【實驗反思】種類(1分)
分別取等質量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等質量(1分)、不同種類的催化劑(1分)，記錄相同時間內收集氧氣的體積。測量相同時間內收集氧氣的體積
24.解：設參與反應的鐵的質量為x，生成的銅質量為y。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (1分)
56 160 64
x 16g y
x=5.6g (2分)
y=6.4g (2分)
鐵粉中雜質質量：6.8g-6.4g=0.4g (1分)
鐵粉的總質量：5.6g+0.4g=6.0g (1分)
鐵粉的質量分數 (1分)
答：原鐵粉的質量分數為93.3%。
