會考化學考點認識空氣保護空氣知識點複習

一、空氣的成分

1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

體積分數0.94%0.03%

根據你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的:

2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④鍊鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等

3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:

紅磷燃燒的主要現象是:

該實驗觀察到現象是:

造成水流入集氣瓶的原因是

如果水不能進入集氣瓶,可能原因是

二.空氣污染與保護:

1、空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。

2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3、防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。

4、造成温室效應的原因是

5、造成酸雨的原因是

6、造成臭氧層被破壞的原因是

三．純淨物混合物

1、純淨物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )， 等。

2、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持着原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣、 。

3、怎樣區分純淨物和混合物:

混合物:至少含有兩種純淨物,每一種純淨物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純淨物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。

純淨物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。

四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什麼不同的探究

結論：1．呼出氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。

2．呼出的氣體使燃着的木條熄滅，燃着的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的`氣體中氧氣的含量高。

3．對着呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

五、分子、原子和離子

原子論和分子學説： 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。

物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子?? 、 、 構成的。

1．分子：

分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地 着，温度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。

同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選“相同”或“不同”）

由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身 發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。（填“有”或“沒有”）

由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發生”或“沒有發生”）

由 分子構成的物質是純淨，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發生化學變化。（填“同種”或“不同種”）

由分子構成的物質如（寫化學式）：

2、原子

原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。

質子：每個質子帶1個單位正電荷。

原子 中子：不帶電

： 每個電子帶1個單位負電荷

⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數＝ ＝核外

⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。

⑶原子的種類是由核 （ )決定的。

⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間裏作高速運動。

由原子直接構成的物質如（寫化學式）

3、相對原子質量

⑴ 以一種碳原子(含有6個質子和6箇中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。

⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。

⑶電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等於1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。

4、核外電子的排布。

(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

(2)原子結構示意圖各部分的意義：

(3)相對穩定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬於相對穩定結構。具有穩定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。

(4)元素性質與元素最外層電子數的關係：

元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質

稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩定穩定

金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩定

非金屬元素一般 個 易 電子不穩定

(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。

5、離子

(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

(2)離子的分類。

陽離子：帶正電的離子

離子

陰離子：帶負電的離子

寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：

下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+

(3)離子符號及其意義(數字“2”的意義)。

例如，指出下列符號中數字的意義：Fe2+

nCO2 , 3Cl－

5SO42－

(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

（4）離子與原子的區別和聯繫：

粒子種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－

聯繫陽離子 原子 陰離子

填表：常見的離子符號

陽離子陰離子

帶1個單位電荷