2017會考化學滿分常考規律「彙總」

會考考化學是有一定規律的，今天yjbys小編為大家準備了會考化學知識的規律，希望對您有所幫助!

　　一、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸裏的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”。

注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.4等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　三、乾冰不是冰是固態二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

純鹼不是鹼是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

　　四、物質的檢驗

1.酸(H+)檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用乾燥清潔的`玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

2.鹼(OH-)的檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

32- 或HCO3-的檢驗

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

　　六、物質燃燒時的影響因素：

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　七、影響物質溶解的因素：

1.攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。

2.升温。温度升高可以加快物質溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　八、元素週期表的規律：

1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。