高一化学必修二知识重点总结

学生要学好必修二的化学，要提高学习效率，就要变被动学习为主动学习，做学习的主人，主动复习学过的知识。下面是本站小编为大家整理的高一化学必修二重要的知识归纳，希望对大家有用!

碱金属

一. 钠

(1) 物理性质：钠是银白色固体，可用刀切，说明很软;因为是金属，故是热和电的良导体;熔点较低;密度比水小，比煤油大，比酒精大。

(2) 化学性质：钠与水(加酚酞)发生反应的现象：

① 浮在水面上(比水轻)

② 熔化成闪亮的'小球(反应放热，钠熔点低)

③ 迅速游动(产生氢气)

④ 溶液呈红色(生成氢氧化钠遇酚酞变红)

⑤ 小球逐渐变小后消失(反应完全)

反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(钠与水反应实质是钠原子与水电离出的氢离子反应) c. 与酸反应

与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

与冰醋酸反应：2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2↑ d. 与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，加之钠与水反应速率很快，故不能置换出金属。 与硫酸铜溶液反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与氯化铁溶液反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

硫及其化合物的性质

1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：

a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以原一些金属氧化物

d、铝热反应：2Al+

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：

AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Fe2O3Al2O3+ 2Fe，铝具有较强的还原性，可以还