九年級上冊重要的化學知識點

快速學好九年級的化學，關鍵是常複習和多記憶。課後要及時複習在課堂上學習的新知識，平時也要反覆記憶重要的知識點。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識，希望對大家有用!

一、常見氣體的實驗室製取和物質性質的實驗

(1)氣體的發生裝置

(2)氣體的收集裝置

① 排水集氣法

② 向上排空氣集氣法

③ 向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。

(3)氣體驗純與驗滿方法

(4)實驗室製取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的'藥品及反應原理

二、常見物質的分離和提純

(1)過濾法

(2)蒸發法

(3)結晶法

(4)沉澱法

(5)氣化法

(6)轉化法

(7)溶解法

(8)吸收法

三、課本上的重點實驗

(1) 空氣中氧氣含量的測定

(2) 燃燒的條件

(3) 分子的運動

(4) 水的組成

(5) 驗證質量守恆定律

四、常見物質的溶解性

常見酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;

常見鹼中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其餘均為難溶鹼。其中Cu(OH)2為藍色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，其餘均為白色沉澱;

常見的鹽的溶解性規律是：鉀、鈉、銨、硝溶;鹽酸銀不溶;硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶;碳酸鉀、鈉、銨能溶;碳酸鎂微溶。

五、金屬活動順序表的應用

金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

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金屬活動性由強到弱

金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。

(1)金屬 + 酸 →鹽 + 氫氣

(2)金屬 + 鹽 →另一種鹽 + 另一種金屬

六、 複分解反應發生的條件：

生成物起碼具備下列三個條件之一：① 有沉澱析出;② 有氣體放出;③ 有水生成。

一、有關“不同”

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

二、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

三、實驗室製法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

四、工業製法

1、O2:分離液態空氣

2、CO2:高温煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高温煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、燒鹼：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2.金屬常温下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

6.原子不一定比分子小(不能説“分子大，原子小”)

分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬於同種元素。

11.溶液中不一定：

(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)

(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為温度沒確定，如同温度則一定)

(3)析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降温後不一定有晶體析出。