九年級化學易錯知識點的總結

化學課程在九年級的時候才開設，學生只有一年的時間學習化學這門科目，學生們需要注意的是那部分容易出錯的知識點。下面是本站小編為大家整理的九年級化學必備的知識點，希望對大家有用!

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

乾冰 二氧化碳CO2 沼氣天然氣 甲烷 CH4

鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3

純鹼 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3

食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO

澄清石灰水氫氧化鈣溶液 熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2

火鹼 燒鹼 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg

二、酸、鹼、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性鹼(NaOH)反應。------為什麼可溶性鹼易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什麼造成降酸雨的原因

3、乾冰不是冰， 純鹼不是鹼(是鹽，但微弱的鹼性-------否定只有鹼液才顯鹼性)

4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸鹼鹽的水溶液能導電------判斷方法)

三、推斷題中的一些特別知識(方法：找出特別的地方，看其左右的內容)

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅

3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉澱肯定是：Fe(OH)39、藍色沉澱可能是Cu(OH)2

10、既不溶於水，也不溶於硝酸的白色沉澱有AgCl或BaSO4

11、白色沉澱可溶於酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)

白色沉澱可溶於酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性鹼(___OH)

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

13產物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是甲烷燃燒。

15、鹼和鹽中，除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍色)外，其餘物質：固體是白色，溶液是無色，

16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應;②還原劑和金屬氧化物反應。

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的`組成：水是純淨物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，鬆開拇指點火，若發出尖鋭的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特徵：

(1)分子很小，質量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動着，並且温度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中，遇到的這些現象：：

a：路過酒廠門口，並未喝酒，卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以後，經過晾曬，濕衣變幹。那麼，水到那裏去了?

d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什麼?

e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎麼回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類 單質 純淨物 化合物 混合物

六、水的淨化

1、水的淨化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉澱)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的淨水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。