2018廣東大學聯考化學一輪複習易錯知識點

要想在大學聯考的考試中取得好成績，就必須重視化學的第一輪複習，下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學一輪複習易錯知識點，希望大家喜歡。

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+?+?COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是週期序數

(一)、元素符號

1、書寫原則：採用拉丁文的第一個字母

第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。

2、意義 ：

(1)表示一種元素

(2)表示這種元素的一個原子

(3)有的還可表示一種物質

例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3

Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質 注：在元素符號前面有係數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子

如2Cu表示兩個銅原子

新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的.元素符號表示兩種意義外，剩餘的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。

二、離子符號

意義 :(1)表示一個某離子

(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷

1、Mg 2+ (1) 一個鎂離子 (2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷

2、2Mg2+：兩個鎂離子

注：在離子符號前面有係數表示幾個某離子。

三、化合價符號

(一)、識記常見元素和原子團的化合價

氫正一，氧負二，單質零，金正非負和為零

一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，

三鋁四矽五價磷，二、三鐵，二、四碳，

二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見

氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。

(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為0。

注：在單質中元素的化合價為0。

(三)、根據化合價寫化學式;已知化學式求化合價。

(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什麼異同點?

相同點:(1)元素符號相同

(2)數值、正負相同

不同點:(1)書寫位置不同

(2)數值與正負順序不同

(3)“1”的省留不同

鈉是一種重要的金屬，它的化學性質非常活潑，可以和多種非金屬單質(如氧氣、氯氣、氫氣等)、化合物(如水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等)發生化學反應，其中鈉與水反應的實驗過程、實驗現象及化學方程式都是考試的重點。

氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是本節學習的重點，尤其是過氧化鈉的強氧化性及用途(用於防毒面具和潛水艇、太空梭等)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較都是平常考試及大學聯考經常考查的內容。

鋁化學性質非常活潑，可以和多種非金屬單質(如氧氣、氯氣等)、化合物(如酸、強鹼等)發生化學反應，尤其是鋁既能與酸反應，又能與鹼反應的性質，及相應化學方程式，是記憶的難點，更是考試的常考點。

氧化鋁由於熔點高，可用作耐火材料;氫氧化鋁可以和酸反應，用於製作胃藥以治療胃酸過多，氫氧化鋁還可以和鹼發生反應;明礬可與水反應生成具有吸附作用的氫氧化鋁，吸附水中懸浮的雜質，用於淨化水。這些內容是高中化學的重點內容，更是大學聯考的常考點。

鐵化學性質非常活潑，可以和多種非金屬單質(如氧氣、氯氣等)、化合物(如水、酸等)發生化學反應。

氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵及鐵鹽是學習的重點，在平常考試中常以推斷題的形式、實驗探究的形式考查，尤其是二價鐵、三價鐵的性質比較更是大學聯考的常考點。