2018廣東大學聯考化學常見氣體複習試題

筆記要便於看，要經常看，這是又一本教材，這也是大學聯考化學重要的複習方法。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學常見氣體複習試題，希望大家喜歡。

1.下圖是製取和收集某氣體的實驗裝置，可用於(　　)

A.加熱NaHCO3制CO2

B.用Cu與稀硝酸反應制NO

C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3

D.用Zn和稀硝酸反應制H2

【答案】B

2.用如右圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A.瓶中盛適量濃H2SO4，從B口進氣來乾燥SO2

B.從B口進氣，用排空氣法收集CO2

C.瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2

D.瓶中裝滿水，A口連線導管並伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積

【答案】D

【解析】濃H2SO4與SO2不反應，可能用濃H2SO4乾燥SO2，但進氣方向錯誤，應從A口進;CO2的密度比空氣大，應選擇向上排空氣法收集，因此應從A口進氣;NO2與水反應，不能用排水法收集。

3.實驗室製取下列氣體時，下列尾氣處理方法不正確的是(　　)

A.制Cl2的尾氣：可用NaOH溶液吸收

B.制NH3的尾氣：可用H2SO4溶液吸收

C.制SO2的尾氣：可用酸性KMnO4溶液吸收

D.制NO2的尾氣：可用水吸收

【答案】D

【解析】NO2與水發生反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反應生成的NO仍是大氣汙染物且不溶於水，不符合尾氣處理要求。

4.下列實驗裝置圖正確的是(　　)

【答案】B

【解析】A項中溫度計的水銀球沒有插入液麵以下;C項中反應裝置無加熱儀器，錯誤;D項中導管不應插入液麵以下，錯誤。

5.(2015保定聯考)實驗室中製取、洗氣並收集氣體的裝置如下圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是(　　)

選項 a中的液體 b中的固體 c中液體 A 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 B 濃氨水 生石灰 濃H2SO4 C 濃硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 【答案】D

【解析】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下才能反應，A項不合理;NH3不能用濃硫酸乾燥，且氨氣極易溶於水，B項不合理;濃硫酸與銅常溫下不反應，C項也不合理;稀硝酸與銅反應制NO，NO難溶於水，且水能將NO2重新轉化為NO，合理。

6.要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現設計瞭如下的五步操作，正確的程式是(　　)

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上

②將酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網

③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，並將導氣管放入氣體收集裝置中

④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)

⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連線好導氣管

A.②①⑤④③　 B.④①②⑤③

C.①②⑤④③　 D.①⑤④②③

【答案】A

【解析】實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網;把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導氣管，檢查氣密性;裝置不漏氣後，再加液體藥品開始反應，製取氣體。

1.首先明確，任何化學反應，從元素週期表角度考慮

化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素週期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。

通過複習反應方程式(按課本章節逐步複習出現的方程式)，對照週期表思考，就能得出結論。你會發現，參照最外電子層分佈規律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮雲，一切都變得清晰明瞭，你會發現，小小的一張週期表，對你學化學的幫助，有多麼的給力!

2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裡面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。

3.判斷與推導要學習

無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於週期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而後是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然後根據碳鏈分佈規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

4.圓規復習法

什麼事圓規復習法?就是立足於一箇中心，然後不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。

無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自週期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素週期表、堅持特殊現象。

有機中，以官能團為主軸，要區分官能團的特性，有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。

大學聯考化學酸性或鹼性條件

常見的'敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。

若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。

能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解).

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.

溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存.

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存.

大學聯考化學氧化還原反應條件

若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.

(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在.H+與S2O32-不能大量共存.

大學聯考化學審題須知

審題時應注意題中給出的附加條件：

①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性.

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”.