九年級化學重要的知識點歸納

很多九年級的學生在面對化學這門新課程的時候，既感到新鮮，又感到頭疼。由於比較陌生，學習的過程中，很多知識概念都比較難理解和記憶。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識，希望對大家有用!

1.木炭還原氧化銅(置換反應)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

2.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H2+CuO=Cu+H2O

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

3.實驗室製取二氧化碳氣體(複分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

4.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰

5.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

2CO+O2=2CO2

現象：產生藍色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

基本概念

1.物理性質：

不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

2.化學性質：

物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支援燃燒等。

3.純淨物：

只由一種物質組成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裡面的成分各自保持原來的性質)

5.單質：

由同種元素組成的純淨物。如：N2 、O2 、S、P等。

6.化合物：

由不同種元素組成的`純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

8.化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)

9.分解反應：

由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)

10.氧化反應：

物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

11.催化劑：

在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

12.催化作用：

催化劑在反應中所起的作用。

一、水的組成

1.電解水實驗：

電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。

水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚整合氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫

實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。

負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：

水是純淨物，是一種化合物。從巨集觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4.水的性質:

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1.物理性質：

無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質：

可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。

(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，鬆開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.分子的特徵：

(1)分子很小，質量和體積都很小。

(2)分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

四、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3.分子與原子的比較

五、物質的分類、組成、構成

1.物質由元素組成

2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3.物質的分類：單質、純淨物、化合物、混合物

六、水的淨化

1.水的淨化：

(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉澱);

(2)過濾;

(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

2.活性炭的淨水作用：

具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3.硬水和軟水

(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。