高中化學氧化還原反應知識點歸納

在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原。小編準備了高中化學氧化還原反應知識點，具體請看以下內容。

1、氧化還原反應的基本概念：

氧化反應和還原反應：氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的過程;還原反應表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子獲得電子(或共用電子對偏向)的過程。

2、氧化產物和還原產物：被氧化生成的物質是氧化產物，被還原生成的物質是還原產物。

常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質、H2、C、CO等。

3、氧化還原中電子轉移的`表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉移的方向和數目，二者的區別在於，使用雙線橋需要標出電子的得失，而單線橋不需要。

4、氧化還原反應方程式的配平是一個難點，在掌握化合價升降相等的基礎上再掌握一些配平時需要的技巧，就可以解決多數的問題。

常見考法

經常以選擇題、填空題的形式考查氧化還原反應的基本概念，得失電子的表示方法。以探究題的形式考查氧化還原反應的配平以及相關計算。

誤區提醒

比較物質的氧化性、還原性強弱的方法

根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。②根據金屬活動性順序判斷：金屬活動性越強，其還原性越強，即：還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強，其失去電子後形成的金屬離子的氧化性越弱，即：

氧化性：K+

Fe3+可以和銅反應：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高中化學氧化還原反應知識點，希望大家喜歡。

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