2017大學聯考化學知識點歸納
大學聯考化學的複習過程是掌握知識的高階階段,學生們要全面複習學過的知識點。下面是本站小編為大家整理的2017大學聯考化學知識點歸納,希望對大家有用!
2017大學聯考化學知識點歸納一、金屬鈉及其重要化合物:
1、金屬鈉的單質:
(1)與非金屬反應;2Na+Cl
2 2NaCl;
4Na+O2=2Na2O(白色粉末),2Na+O
2Na2O2
(黃色火焰,生成淡黃色固體);
(2)與H2O反應: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象:浮在水面上——密度小於水;熔化成小球——鈉的熔點低,反應為放熱反應;遊、嘶——有氣體生成;滴有酚酞的水溶液變紅——有鹼生成
(3)與鹽溶液的反應:鈉先與水反應,生成的NaOH再與鹽溶液反應,如:Na投入CuSO4溶液中產生藍色沉澱,不能置換出金屬銅。
(4)注意:少量金屬鈉應儲存在煤油中;用鑷子取用,用濾紙吸乾表面的煤油,用小刀切割,剩餘的鈉放回原試劑瓶。
(5)主要用途:制過氧化鈉,制稀有金屬,鈉鉀合金作原子能反應堆導熱劑,制高壓鈉燈用於道路的照明。
(6)工業製法:電解熔融的NaCl;
2、鈉的`氧化物:
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2用作供氧劑、漂白劑。
3、碳酸鈉與碳酸氫鈉:碳酸鈉(Na2CO3,俗名:純鹼或蘇打)、碳酸氫鈉(NaHCO3,俗名小蘇打)
(1)物理性質:碳酸鈉,白色易溶於水的粉末;碳酸氫鈉,白色溶於水的細小晶體。它們的水溶液都呈鹼性,
NaHCO3可作為食用鹼。在相同條件下,碳酸鈉溶解度>碳酸氫鈉溶解度
(2)化學性質: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
-+HCO3+H=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2-+CO3+2H=CO2↑+H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
2-2+CO3+Ca=CaCO3↓(白色)
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2-2+CO3+Ba=BaCO3↓(白色)
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
2-2+CO3+Ca=CaCO3↓(白色)
NaHCO3溶液也能與石灰水反應生成CaCO3白色沉澱。
(3) Na2CO3與NaHCO3相互轉化
a. 碳酸氫鈉固體加熱: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
b. 碳酸鈉溶液中通入CO2: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(4)鑑別Na2CO3、NaHCO3的方法:
a、分別取少量試樣於兩支試管中,加水配成等體積溶液,分別滴加酚酞,顏色較紅的為Na2CO3;
b、分別取少量試樣於兩支試管中,分別加熱,產物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3;
c、分別取少量試樣於兩支試管中,加水配成溶液,分別滴加BaCl2或CaCl2溶液,有白色沉澱產生的為Na2CO3。(不能用石灰水來區分)
大學聯考化學必備知識金屬鋁及其重要化合物
1、金屬鋁的單質:
鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界以化合態形式存在,銀白色金屬,密度較小。
(2)化學性質:
a. 與氧氣反應:4Al+3O22Al2O3
(鋁片耐腐蝕,原因是鋁片與空氣中氧氣反應在表面形成緻密的氧化物薄膜)
+3+b. 與鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+6H=2Al+3H2 ↑;
c. 遇濃硫酸、濃硝酸發生金屬鈍化,在表面形成緻密的氧化物薄膜,阻止反應繼續進行。
d. 與鹼溶液反應 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
e. 鋁熱反應
(3)製法與用途: 作電導線,制鋁合金。
2、Al2O3和Al(OH)3
氧化鋁(Al2O3):兩性氧化物,熔點高(耐火材料),難溶於水,
兩性氧化物:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
+3+Al2O3+6H=2Al+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
--Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
Al(OH)3受熱分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3的兩性:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
+3+Al(OH)3+3H=Al+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
大學聯考化學知識金屬鐵、銅及其重要氧化物:
1、鐵和銅的單質
(1) 物理性質: 鐵—銀白色金屬,硬度大,密度大;銅—紫紅色金屬,良好的導電性。
(2)金屬鐵、銅的化學性質:
1) 鐵在純氧中點燃 3Fe+2O2Fe3O4
2) 鐵在高溫條件下與水蒸氣反應 3Fe+4H2
O(g) Fe3O4+4H2
3) 鐵與稀硫酸反應
+2+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, Fe+2H=Fe+H2↑
常溫下鐵遇濃硫酸、濃硝酸會發生金屬鈍化
4) 鐵與鹽溶液反應
2+2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu=Fe+Cu
3+2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe=3Fe
5) 銅與非金屬單質反應
2、鐵和銅的氧化物
氧化亞鐵(FeO):鹼性氧化物,黑色粉末;氧化銅(CuO):黑色粉末,不溶於水。
氧化鐵(Fe2O3):鹼性氧化物,紅棕色粉末,俗稱鐵紅,紅色油漆、塗料,是赤鐵礦的主要成分;
四氧化三鐵(Fe3O4):有磁性的黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵,是磁鐵礦的主要成分;鐵的氧化物都不溶於水,不與水反應,都能溶於酸且與酸反應。
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
+2+FeO+2H=Fe+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+3+Fe2O3+6H=2Fe+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
+2+CuO+2H=Cu+H2O
3、金屬鐵和銅的氫氧化物:
(1)製備:
Fe(OH)2 (白色不溶於水)、Fe(OH)3 (紅褐色固體不溶於水)、Cu(OH)2 (藍色固體不溶於水)
2+-3+-Fe+2OH=Fe(OH)2↓, Fe+3OH=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(灰白色迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2) 化學性質:
(1)不溶性鹼受熱分解: 2Fe(OH)
3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O
(2)與酸反應: Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
+2+Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
+3+Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4、鐵鹽和銅鹽:
2+3+2+3+(1) Fe轉化為Fe,需通入氯氣或滴加氯水
2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe+Cl2=2Fe+2Cl;
3+2+(2) Fe轉化為Fe,需加入鐵粉或銅粉
3+2+2FeCl3+Fe=3FeCl2, 2Fe+Fe=3Fe;