高中化學必背的知識要點歸納
高中的化學的學習有點難,高中化學除了加強形象思維外,還要通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規律,平時需要記憶很多知識點。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識,希望對大家有用!
高中化學必修二知識化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,取決於反應物的總能量與生成物的.總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸鹼中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊:
是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:
②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類:
形成條件 | 利用歷史 | 性質 | |
一次能源 | 常規能源 | 可再生資源 | 水能、風能、生物質能 |
不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
新能源 | 可再生資源 | 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 | |
不可再生資源 | 核能 | ||
二次能源 | (一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源) 電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業餘熱、酒精、汽油、焦炭等 |
【思考】一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始後不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應並不需要加熱。
大學聯考化學知識難點一定物質的量濃度溶液的配製
(1)配製使用的儀器:托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調:在具體實驗時,應寫規格,否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配製的步驟:
①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量,若為溶液計算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶,就要加一個步驟:裝瓶)。
例如:配製400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:
(1)計算:需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量:用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解:所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移:將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容:當往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線1-2cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液麵正好與刻度線相切,這個操作叫做定容。
注意事項:
①不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液,這是因為容量瓶的容積是固定的,沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為容量瓶受熱易炸裂,同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配製的精確度。
③用膠頭滴管定容後再振盪,出現液麵低於刻度線時不要再加水,這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流,故液麵暫時低於刻度線,若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線,不能將超出部分再吸走,須應重新配製。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴,不能再加水至刻度,必須重新配製,這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質,會使所配製溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解後轉移至容量瓶時,必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次,並將洗滌液一併倒入容量瓶,這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質,只有這樣才能儘可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
高中化學基礎知識1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復原色
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最後變為紅褐色
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒:
S——微弱的淡藍色火焰
H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰
CH4——明亮並呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象:
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr