水的電離和溶液的pH教案

1．知識目標

（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

（2）使學生了解溶液的酸鹼性和pH的關係。

2．能力和方法目標

（1）通過水的離子積的計算，提高有關的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。

（2）通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規律分析問題的解決問題的能力。

3．情感和價值觀目標

（1）通過水的電離平衡過程中H+、OH—關係的分析，理解矛盾的對立統一的辯證關係。

（2）由水的電離體會自然界統一的和諧美以及“此消彼長”的動態美。

練習

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c（OH—）為（ ）。

（A）1。0×10—7 mol·L—1 （B）1。0×10—6 mol·L—1

（C）1。0×10—2 mol·L—1 （D）1。0×10—12 mol·L—1

2．25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10—12 mol·L—1，則該溶液的pH可能是（ ）。

（A）12 （B）7 （C）6 （D）2

3．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和後者的關係是（ ）。

（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定

4．某温度下，重水（D2O）的離子積常數為1。6×10—15 若用定義pH一樣來規定pD=—lg，則在該温度下，下列敍述正確的是（ ）。

（A）純淨的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0。01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

（C）1 L溶解有0。01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）純淨的重水中， >1。0×10—1 4

5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸後，下列説法中錯誤的是（ ）。

（A）乘積不變 （B）pH增大了

（C）降低了 （D）水電離出的增加了

6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。

（A）pH=4 （B）=1×10—3 mol·L—1

（C）=1×10—11 mol·L—1 （D） ·= 1×10—14

7．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質的量濃度為（ ）。

（A）一定大於0。001 mol·L—1 （B）一定等於0。001 mol·L—1

（C）一定小於0。001 mol·L—1 （D）以上説法均欠妥

8．常温下， 某溶液中水的電離度a=10—10/55。5（%）， 該溶液的pH可能是（ ）。

（A）12 （B）10 （C）4 （D）3

9．在室温下，等體積的酸和鹼的溶液混合後，pH一定少於7的是（ ）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的'氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

10．下列敍述中，正確的是（ ）。

（A）中和10 mL 0。1mol·L—1 醋酸與中和100 mL 0。01mol·L—1 的醋酸所需同種鹼溶液的量不同

（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的鹼溶液相混合後，溶液的pH=7

（C）體積相等， pH相等的鹽酸和硫酸溶液中， H+離子的物質的量相等

（D）pH=3的甲酸溶液的與pH=11的氨水溶液的相等

11．今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質的量濃度為0。1 mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0。1 mol·L—1的三種酸溶液，用0。1 mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。

12．在25℃時， 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH範圍為：__________________。

1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。

11．（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

12．1：10。

13．3<pH<5