高中化學必修1的知識點總結

雖然化學屬於理科科目，但是要背要記的知識點也不少，化學式、化學現象、化學反應等，其中必修一的知識點是最多的。下面是本站小編為大家整理的高中化學必修1知識歸納，希望對大家有用!

離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的.物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D 看離子配比是否正確

E 看原子個數、電荷數是否守恆

F 看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

一、 研究物質性質的方法和程序

1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2. 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、 鈉及其化合物的性質：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：

2. 鈉在空氣中燃燒：

3. 鈉與水反應：

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 過氧化鈉與水反應：

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個數比仍為1:2。

2、Na2CO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當n((HCl):n(Na2CO3)<2時，不同的滴加順序產生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由於鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。

4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大於0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。並不能得到鐵單質，所以還原性(金屬性)Fe>Cu。

6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉與HClO發生反應。

7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。

8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩定性減弱。

9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能説溶質的化學式為Na2SiO3

10、這裏利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

11、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產生BaSO4沉澱，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉澱，CaCO3溶於鹽酸中。

12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體，可能產生爆炸，而NaOH鹼性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。

13、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。

14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。