會考化學知識點複習14篇

在日常過程學習中，説起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？以下是小編為大家收集的會考化學知識點複習，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

有關溶液的計算

注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定温度下的飽和溶液裏：

① ＝ ＝

② ＝

③ 溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

3．溶質質量分數＝ ×100%＝ ×100%

在一定温度下的飽和溶液裏：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關係

S= p%=

4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為）

濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數＝（濃溶液質量＋）×稀溶液質量質量分數

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色

黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉

藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色

黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍色沉澱：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶於水可溶於酸

紅褐色沉澱：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶於水可溶於酸

硫磺是淺黃色固體 液氧、固態氧是淡藍色

紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體

淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液

綠色：鹼式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學實驗

1．製取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）

反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

①加熱固體的反應：實驗室製取氧氣、氨氣、甲烷，加熱鹼式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應：實驗室製取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶於水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。

排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大於29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl

向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小於29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH3

2.實驗室製取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出後再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，後停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

②實驗結束時，應先把導管從石灰水裏移開，然後再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃

5. 鑑別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體裏，木條復燃，證明氣體是氧氣。

6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。

7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

開始時要先通入氫氣後加熱（目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。

9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖鋭的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應瓶內氣體。

10．乾燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體裏的水蒸氣）的物質。常用的乾燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈鹼性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、鹼石灰。

注意：乾燥劑不能跟待乾燥的物質反應。

氫氧化鈉、生石灰和鹼石灰都不能幹燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能幹燥鹼性的氨氣（ＮＨ3 ），能幹燥其他氣體。氫氣的乾燥和除雜質：實驗室製得的氫氣裏常含有水蒸氣和酸霧，可選用鹼石灰、氫氧化鈉

把水和酸霧同時除去。見圖中常用的乾燥和除雜質裝置：除水的裝置接在其他除雜質的裝置之後；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。

氣體進出要求：長管進短管出 大頭進小頭出

一、基本概念：

1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。

物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生鏽、_、風化等。

2、單質：由一種元素組成的純淨物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：由多種元素組成的純淨物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

鹼：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

（3）鹼式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

一、化學之最

（三）酸：名稱中最後一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H ”

6、酸式鹽（多元酸裏的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

磷酸二氫鈉NaH2 PO4

磷酸二氫鉀H2 PO4

硫酸氫鈉NaHSO4

硫酸氫鉀HSO4

7、鹼式鹽（化學式的中間有“OH”）：鹼式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

8、其他鹽

高錳酸鉀MnO4

錳酸鉀2MnO4

氯酸鉀ClO3

硫化鈉Na2 S

碘酸鉀 IO3

亞硝酸鈉NaNO2

硫化鉀2 S

二、化學方程式和計算

1、計算

在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

①化學式寫正確

②方程式要配平

③相對分子質量計算要準確

步驟：

⑴解、設

⑵化學方程式

⑶找已知物和未知物、算相對分子質量

⑷列比例

⑸答

2．化學方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣為例：

質量比等於 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

係數×相對分子質量 ： 245 149 96

①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等於”要讀為“生成”。

3．按要求寫化學方程式

有水生成 有CO2生成(各寫兩個)

化合反應 2H2 +O2 2H2O

分解反應

置換反應

複分解反應

其他反應

化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

九年級化學知識口訣

化合價口訣化合價一：

一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

常見元素的主要化合價二：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

化合價口訣三：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

化合價口訣四：

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷

二三鐵二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價最常見

負一硝酸氫氧根

負二硫酸碳酸根

負三記住磷酸根

國中化學常考知識點

1.物理變化和化學變化

(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

2.物理性質和化學性質

(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

　　二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

(1)燃燒匙中一般放什麼物質?給物質的量有什麼要求?目的是什麼?

(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什麼?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什麼?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?

(3)產生什麼實驗現象?得到什麼結論?實驗原理是什麼?

(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什麼?空氣被污染後會造成什麼危害?

　　四、能從組成上區分純淨物和混合物

純淨物和混合物有什麼區別?例舉幾種常見的混合物?

　　五、化學變化的基本特徵

物理變化與化學變化有什麼區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬於化學變化?

　　六、化合反應 氧化物

什麼叫化合反應?化合反應有什麼特點?例舉幾個化合反應?什麼叫氧化物?學會識別氧化物

　　七、探究S、Al的燃燒有關問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什麼不同?説明什麼?

(2)Al燃燒時，火柴在什麼時機插入集氣瓶中，為什麼?集氣瓶底部為什麼要放些細紗?

　　八、分解反應

什麼叫分解反應?分解反應有什麼特點?例舉幾個分解反應?

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麼作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

　　九、探究氧氣的實驗室製法

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什麼?反應原理分別是什麼?三種方法的優缺點?

(2)用KMnO4製取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

(3)用KMnO4製取氧氣時，綿花的作用?試管口為什麼略向下傾斜?什麼時候開始收集?為什麼?結束時，如何操作?為什麼這樣?

　　十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什麼?

(2)為什麼木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什麼要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?

(4)通過上述實驗得出氧氣的什麼化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室製取氧氣的三個反應符號表達式?

一、製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄。

b、注意點。

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。

③鐵夾夾在離管口約1/3處。

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。

二、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

九年級化學常考知識

物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅。

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。

5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。

6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。

7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。

9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。

10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸。

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。

13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。

14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑。

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

國中化學會考知識點

一、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

二、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

三、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶於水，其他都溶於水。

含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe（OH）3是紅褐色沉澱，Cu（OH）2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸。

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物+水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物+水→鹼）

國中化學知識總結：化學之“最”42例

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法鍊銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受温度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨温度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉澱；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。

34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37、濃硫酸三特性：吸水、脱水、強氧化。

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。

一、根據化學式的計算

1、計算相對分子質量

相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量的總和。

點撥：①計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數是相乘的關係，不同種元素相對質量是相加的關係。

②計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化學式中原子團(或根)右下角的數字表示的是原子團(或根)的個數。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質量，再乘以原子團(或根)的個數，即得出幾個原子團的總相對原子質量。

2、計算物質中各元素的質量比

組成化合物的各元素的質量比＝化合物中各元素的相對原子質量總和(即相對原子質量與原子個數乘積)之比。

點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。

②計算時的結果約成最簡整數比。

化學用語：

1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子

2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—

3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2

4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

Ca（OH）2===Ca2++2OH–

Na2CO3===2Na++CO32–

5、化學方程式：（要求熟練）

實驗室制O2：

實驗室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

實驗室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

檢驗CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

檢驗H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍色）

濕法鍊銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

要求熟記：（1）、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。（P59）

（2）、常見元素化合價。（P63）三、基本反應類型：

1、化合反應：A+B+…==C

2、分解反應：A==B+C+…

3、置換反應：A+BC==B+AC

（1）、金屬+酸====鹽+H2

反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。

（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽

反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬，（K、Ca、Na除外）

鹽必須是可溶性鹽。

4、複分解反應：AC+BD====AD+BC

（1）、酸+鹼性氧化物====鹽+水

（2）、酸+鹼====鹽+水

（3）、酸+鹽====新酸+新鹽

（4）、鹼+鹽====新鹼+新鹽

（5）、鹽+鹽====兩種新鹽

反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，

生成物中必須有沉澱、氣體或水。

要求熟記：（1）、金屬活動性順序表。（P162）

（2）、常見酸、鹼、鹽的溶解性表。（P228）

一、空氣的成分

1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

體積分數0.94%0.03%

根據你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的:

2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④鍊鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等

3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:

紅磷燃燒的主要現象是:

該實驗觀察到現象是:

造成水流入集氣瓶的原因是

如果水不能進入集氣瓶,可能原因是

二.空氣污染與保護:

1、空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。

2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3、防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。

4、造成温室效應的原因是

5、造成酸雨的原因是

6、造成臭氧層被破壞的原因是

三．純淨物混合物

1、純淨物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )， 等。

2、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持着原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣、 。

3、怎樣區分純淨物和混合物:

混合物:至少含有兩種純淨物,每一種純淨物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純淨物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。

純淨物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。

四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什麼不同的探究

結論：1．呼出氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。

2．呼出的氣體使燃着的木條熄滅，燃着的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

3．對着呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

五、分子、原子和離子

原子論和分子學説： 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。

物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子?? 、 、 構成的。

1．分子：

分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地 着，温度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。

同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選“相同”或“不同”）

由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身 發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。（填“有”或“沒有”）

由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發生”或“沒有發生”）

由 分子構成的物質是純淨，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發生化學變化。（填“同種”或“不同種”）

由分子構成的物質如（寫化學式）：

2、原子

原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。

質子：每個質子帶1個單位正電荷。

原子 中子：不帶電

： 每個電子帶1個單位負電荷

⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數＝ ＝核外

⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。

⑶原子的種類是由核 （ )決定的。

⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間裏作高速運動。

由原子直接構成的物質如（寫化學式）

3、相對原子質量

⑴ 以一種碳原子(含有6個質子和6箇中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。

⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。

⑶電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等於1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。

4、核外電子的排布。

(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

(2)原子結構示意圖各部分的意義：

(3)相對穩定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬於相對穩定結構。具有穩定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。

(4)元素性質與元素最外層電子數的關係：

元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質

稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩定穩定

金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩定

非金屬元素一般 個 易 電子不穩定

(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。

5、離子

(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

(2)離子的分類。

陽離子：帶正電的離子

離子

陰離子：帶負電的離子

寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：

下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+

(3)離子符號及其意義(數字“2”的意義)。

例如，指出下列符號中數字的意義：Fe2+

nCO2 , 3Cl－

5SO42－

(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

（4）離子與原子的區別和聯繫：

粒子種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－

聯繫陽離子 原子 陰離子

填表：常見的離子符號

陽離子陰離子

帶1個單位電荷

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與温度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高温。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升温、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受温度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨温度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉澱；（3）硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

31、寫出下列物質的顏色、狀態

膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍色固體

鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的温度達到着火點。

33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、

②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。

35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；

（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；

（3）一個可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

38、寫出下列物質的或主要成分的化學式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3、

　　知識點一：空氣的成分

空氣是一種混合物，按體積分數計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數可理解為100L空氣中，含氮氣78L，氧氣21L

(1)空氣的發現

(2)空氣的污染

有害物質大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源於礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

(3)空氣中氧氣體積分數的測定

實驗室用紅磷在一密閉容器裏燃燒，生成固體物質五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內的壓強降低，通過進入到容器裏的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數。

　　知識點二：氮氣的性質及其用途

(1)氮氣的性質：氮氣是一種無色、無味的氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/L，難溶於水。氮氣的化學性質很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

(2)氮氣的用途：①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;②由於氮氣的性質不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝裏充氮氣可以防止腐爛;醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低温環境下顯示超導性能。

　　知識點三：稀有氣體的性質及用途

稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

(1)稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發生化學反應，曾叫惰性氣體。

(2)稀有氣體的'用途：①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡裏充入稀有氣體能延長使用壽命;②由於稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可製成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用於激光技術。

　　知識點四：氧氣的性質

(1)氧氣的物體性質

通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

河水、海水中的魚蝦等能生存，説明自然界的水中溶有氧氣。

(2)氧氣的化學性質

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

　　知識點五：氧氣的製法

1、氧氣的實驗室製法

實驗室製取氧氣時，需要從藥品、反應原理、製取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

(1)藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

(2)反應原理：

a.過氧化氫二氧化錳水+氧氣

b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

c.氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣

(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件

收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

a.排水集氣法：適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純淨;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b.向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

c.向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

檢查裝置的氣密性;

將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

將試管固定在鐵架台上;

點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中的藥品部位加熱;

用排水法收集氧氣;

收集完畢，將導管撤離水槽;

熄滅酒精燈。

(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，説明該瓶內的氣體是氧氣。

(6)驗滿方法：

a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，説明該瓶內的氧氣已滿;

b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，説明該瓶內的氧氣已滿。

(7)實驗中要注意以下幾點：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於排出氣體。

③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對準藥品部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。

⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

⑧停止反應時，應先把導管從水槽裏拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽裏的水倒流到試管，導致試管炸裂。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

⑩用高錳酸鉀製氧氣時，試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

2、氧氣的工業製法——分離液態空氣

在低温條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧底，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。

知識點六：催化劑和催化作用

催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

注意：

①催化劑改變其他物質的反應速率，這裏的“改變”包括加快或減慢的含義

②催化劑的化學性質在化學反應前後沒有改變，但物理性質可能改變

③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑

④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑，如雙氧水分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化劑做催化劑

知識點七：化學反應類型

(1)分解反應

由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。A=B+C+…

(2)化合反應

由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。A+B+…=C

化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，兩者沒有必然的聯繫。

知識點一：原子的構成

(1)原子結構示意圖的認識

(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數質子數(核電荷數)決定元素種類

(3)原子的質量主要集中在原子核上

(4)主要由最外層電子數決定元素化學性質

(5)相對原子質量≈質子數+中子數原子核決定原子的質量

説明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)

最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)

知識點二：元素

(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：

*由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等

②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等

b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素;b.一個氫原子。元素符號前加上係數後，就只能表示該元素原子個數，不能表示該元素。

注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素週期表

*發現：門捷列夫

*排列依據：7個橫行，即7個週期;18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行共組成一個族。

*注：原子序數=質子數

d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H

知識點三：離子

一、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*質子數≠電子數為離子結構示意圖

(3)與原子的區別與聯繫

粒子的種類：原子、離子

離子有陽離子和陰離子兩種

區別:粒子結構：原子：質子數=電子數

陽離子：質子數>電子數

陰離子：質子數<電子數

粒子電性：原子：不顯電性

陽離子：顯正電性

陰離子：顯負電性

符號:原子：用元素符號表示

陽離子：用陽離子符號表示

陰離子：用陰離子符號表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2

b化合物：正價在前，負價在後(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點

知識點四：根據化學式的計算

(1)計算相對分子質量

相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

(2)計算組成物質的各元素的質量比

化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比

(3)計算物質中某一元素的質量分數

某元素的質量分數=該元素的相對分子質量*原子個數/化合物的相對分子質量

(一)基本概念和基礎理論

1.知道物理變化和化學變化的概念,和它們的本質區別。(例如：冰雪融化,鋼鐵生鏽)

2.區分兩種性質(物理性質和化學性質)

3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據反應做出類型的判斷。

4.化學用語：

(1)元素符號識記元素符號,熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

(2)各元素符號的意義。

5.化合價和化學式：

(1)知道化合價的概念,熟記常見元素的化合價。

(2)根據元素化合價,正確書寫化學式。

(3)根據物質化學式求元素化合價。

(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

6.物質的組成和構成：

(1)分子和原子的概念和性質及它們的區別和聯繫。

(2)知道原子的構成,質子數,電子數和核電荷數之間的關係。

(3)知道原子結構示意圖的含義,根據最外層電子數來判斷元素的性質和類別(NaMgOClNeHe)

(4)識記元素的概念,判斷元素存在的形態(遊離態和化合態)。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對象).

7.物質的分類：

(1)識記純淨物和混合物的概念,能認識和判斷純淨物和混合物。

(2)識記單質和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質和化合物。

8.溶液溶解度：

(1)識記溶液,溶質,溶劑的概念,以及相互聯繫。

(2)瞭解懸濁液,乳濁液與溶液的區別。

(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質,溶劑,改變温度)。

(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關係。

(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線查出不同温度下的溶解度隨温度變化。比較不同物質在相同温度下溶解度的大小。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛温度成反比)

(二)物質的知識

1.水

(1)知道電解水的實驗現象(瞭解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應表達式,兩種氣體的鑑別。

(2)知道水的物理性質,化學變化的實質。水的組成，構成。分子和原子的區別與聯繫。

(3)水的化學性質,實驗現象以及反應表達式。

(4)水的污染和淨化,其中污染的原因,和淨化的方法。

(三)根據化學式的計算

1.物質的式量計算

2.化合物中各元素的質量比

3.根據化學式計算各原子的個數比

4.化合物中各元素的百分含量(質量分數)。

(其中(1)根據化合物質量,求它們所含元素的質量(2)根據化合物中某元素的質量,求相應的化合物的質量)。

5.溶解度的計算

(1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量,和溶液質量,求溶解度。

(2)已知溶解度,計算溶液,溶劑和飽和溶液的質量。

(四)實驗

1.常用儀器的識別。

2.化學實驗的基本操作。

(1)藥品的取用固體液體)(2)物質的加熱,酒精燈的正確使用。

(3)量筒,膠頭滴管的正確使用。

(4)托盤天平,砝碼的使用。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

(6)溶液的配製,粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發的操作) 。

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常温下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根)

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能説“分子大，原子小”)

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬於同種元素。

11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為温度沒確定，如同温度則一定)(3)析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降温後不一定有晶體析出。(4)一定温度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，後面的N為+5價)

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。