全國化學競賽初賽模擬試卷
第一題（10分）
根據信息寫出化學反應方程式：
1．Cu2S以輝銅礦的形式存在於自然界。赤熱的Cu2S與水蒸氣反應可以得到金屬銅和氣體。經分析，產生的氣體和鐵與濃硫酸反應的氣體相同。
2．Fe2(SO4)3溶液能氧化Cu2S使之溶解，且在空氣中可以重複使用Fe2(SO4)3溶液。
第四題（11分）
2000年美國《科學》雜誌報道，意大利科學家合成了一種新型氧分子，它由4個氧原子構成的O4分子，專家認為它液化後的能量密度比普通氧分子高得多。
1．O4分子可看作2個O2聚合得到。試解釋O2為什麼能聚合成為O4？
2．試判斷O4的結構。
3．從結構的角度解釋O4和O2分子的穩定性、氧化性強弱。
第五題（10分）
脱水反應是化學反應的基本類型。試根據下列問題回答：
1．某物質A其摩爾質量是SO3的三倍。它可以看作硫酸分子間脱水得到的`。試寫出化學反應方程式，並確定A的結構。
O
OO2．P4O10的結構為：OO，若將P4O10是磷酸分子間脱水得到的，問磷酸分子間如
何脱水才能得到P4O10呢？
3．硅酸分子間如何脱水才能得到SiO2呢？
第八題（16分）
A是一種不穩定的物質。在低温下可以用ClF與無水HNO3發生取代反應制得。 1．試寫出製備A的化學反應方程式。
2．在0℃時，A也可以用Cl2O與N2O5反應制得。試寫出化學反應方程式。 3．指出A的結構特點。
4．在－300C時，A與ICl3反應生成一種不穩定的物質B。試寫出化學反應方程式。 5．A能夠與CH2＝C(CH3)2發生反應。試寫出化學反應方程式。
第九題（9分）
最近化學家對氙化學的研究表明：XeF2蒸氣能與CF3·自由基反應，生成一種具有揮發性
的蠟狀白色固體A，同時釋放出F·自由基。已知在等離子體中，C2F6能解離成CF3·自由基。
1．寫出在等離子體中，XeF2＋C2F6→A的化學反應方程式。 2．在20℃時，A能夠發生分解，重新生成XeF2和碳原子數不固定的全氟代烴（以CnFm表示）。試寫出化學反應方程式，説明m和n的關係。
第一題
1．Cu2S＋2H2O＝2Cu＋SO2＋2H2；（4分）
2．Cu2S＋5Fe2(SO4)3＋4H2O＝2CuSO4＋10FeSO4＋4H2SO4；（4分） 4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O；（2分）
第二題
1．HgO＋2CH3SH＝Hg(SCH3)2＋H2O；（3分）
2．HgCl2＋8NH3＋SeO2＋3SO2＋4H2O＝HgSe↓＋2NH4Cl＋3(NH4)2SO4；（5分） 第四題
1．從分子軌道的角度看，O2分子中有三電子鍵，屬於奇電子，奇電子物質能夠聚合；若從加成反應的角度看，O2中存在O＝O鍵，因此能夠2分子加成。（4分）
2．從上一問的解釋可以得出O4的結構為：
OO（平面結構）；（3分）
3．由於O4中氧氧鍵為單鍵，加之分子的張力較大，因此O4的穩定性較O2低，氧化性因而較O2強。（4分） 第五題
O
1．3H2SO4?脱水（2分） S3O9＋3H2O；
O
OSO
O
O（2O；
分）
2．三個H3PO4分子兩兩脱水，得環狀H3PO9分子，再和第四個H3PO4分子脱水得P4O10，是籠狀結構。（3分）
3．參考第二問，四個H4SiO4分子脱四次水，最後以層狀結構為基礎再脱一次H2O，成骨架狀結構，化學式即為SiO2。（3分） 第六題
1．Br2＋H2S＝HBr＋HSBr；（3分） 2．HSBr＋NH3＝NH4SBr；（3分） 3．NH4SBr＝S＋NH4Br；（3分）
第八題
1．ClF＋HONO2＝ClONO2＋HF；（3分）
C2．Cl2O＋N2O5?02ClONO2；（3分）
3．平面NO3基和平面外的氯原子；（3分） 4．ICl3＋3ClONO2＝I(ONO2)3＋3Cl2；（3分）
5．CH2＝C(CH3)2＋ClONO2＝ClCH2C(CH3)2ONO2；（4分）
第九題
1．XeF2＋C2F6→Xe(CF3)2＋F2；（3分）
??XeF2＋2/nCnFm；2．Xe(CF3)2??（3分）
m＝2n。CnFm為全氟烯烴或環烷烴。（3分）
