化學九年級下冊重難點
世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，各位同學，以下為大家整理了化學九年級下冊重難點，請看：
第八單元 金屬和金屬材料
一、瞭解金屬的物理性質,能區分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質,金屬有哪些區別於一般非金屬的物理性質?舉例説明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質?列舉常見的金屬之最.
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發,列舉金屬的用途.瞭解常見金屬的特性及用途;如：Cu、Fe、Al.
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例説明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能.
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什麼?”百鍊成鋼“藴涵着什麼化學知識?列舉常見的生鐵和鋼製品.
五、知道常見金屬與氧氣反應
從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發舉例説明金屬的活動性不同.
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷,並能解釋日常生活中的一些現象
(1)回憶金屬活動性順序表
(2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋,為什麼?
(3)天然水中溶解有一些鐵鹽,為什麼新買來的鋁鍋燒開水後,在水面會留下一道黑色的印痕?
(4)農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液,為什麼一般選用木通而不用鐵銅來配製?如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅?
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
(1)金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求?對酸溶液的要求?
(2)金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求?對鹽的要求?置換與被置換的順序：
Zn Fe 與CuSO4反應,置換時---先強後弱,所以Zn 先與CuSO4反應;
Fe 與Cu(NO3)2 、 AgNO3混合溶液反應,置換時---先弱後強,所以Fe先與AgNO3溶液反應
八、知道一些常見金屬的.礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石,寫出它們主要成分的化學式.
九、瞭解金屬鏽蝕的條件,討論防止鏽蝕的方法
(1)鐵生鏽與氧氣和水有關,如何設計實驗證明?
只與水接觸,不與氧氣接觸,不生鏽,説明：生鏽與氧氣有關,氧氣必不可少;
只與氧氣接觸,不與水接觸,不生鏽,説明：生鏽與水有關;水必不可少
同時與水和氧氣接觸,生鏽,説明：生鏽的條件是：氧氣和水兩個必不可少.
(2)防止鏽蝕的原理?方法?説出幾種具體做法?
十、瞭解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)
(1)鍊鐵的原理;(2)方程式?(3)實驗：步驟,現象,尾氣處理;
十一、知道廢棄金屬對環境的污染,認識回收金屬的重要性
(1)廢電池隨意丟棄對環境有什麼影響?
(2)回收廢棄金屬具有什麼重要的現實意義?
第九單元 溶液
一、認識溶解現象,溶液的組成與特徵;
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)
三、能説出一些常見的乳化現象
(1)舉例説明乳化現象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什麼不同?
四、瞭解溶液在生產和生活中的重要意義
(1)化工生產與化學實驗;(2)無土栽培的營養液;(3)醫療上各種注射液
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什麼形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的温度變化
為什麼物質溶於水後會使溶液的温度表現不同的變化?温度的變化有哪幾種情況?各舉一個典型的例子?
七、瞭解飽和溶液
(1)瞭解飽和溶液和不飽和溶液有什麼區別?如何判斷溶液是否飽和?
(2)一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分別可以採用什麼措施變成飽和溶液.
八、瞭解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數據繪製溶解度曲線?
(1)什麼叫溶解度?“20攝適度,KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什麼?
(2)溶解度曲線上橫座標和縱座標的含義分別是什麼?A、B兩條交於一點,交點的含義是什麼?
(3)温度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?
九、知道氣體溶解度及其影響因素
(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例説明?
(2)20攝適度,O2的溶解度為0.031表示什麼意義?
十、瞭解結晶現象,膽礬晶體的形成,海水製鹽?
(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用於什麼類型的溶液?
(2)如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純淨的KNO3晶體?
(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用於什麼樣的混合物?
十一、初步學會配製一定質量分數的溶液
(1)需要哪些儀器?主要步驟?
(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區別?
十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算
(1)溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%;
(2)稀釋：溶質質量不變
M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = (M濃 + M水 )*C稀%
(3)與方程式的綜合計算
反應後溶液質量 = 反應前溶液質量(不含不溶性雜質)+-生成氣體質量-生成沉澱質量
第十單元 酸和鹼
一、會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性(或試驗某些植物花朵汁液在酸性和鹼性溶液中的變化)?
(1)常用的酸鹼指示劑有哪兩種?它們遇酸性或鹼性溶液分別顯示什麼顏色?
(2)什麼樣的花朵汁液適合做酸鹼指示劑?
二、認識酸鹼的腐蝕性
(1)酸和鹼都有不同程度的腐蝕性;
(2)濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?
三、初步學會稀釋常見的酸或鹼溶液：如何稀釋濃硫酸?
四、實驗探究酸的重要性質和用途
(1)鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性?造酒時調節酸度,為何使用稀硫酸,而不用鹽酸?實驗室製取二氧化碳為何不用濃鹽酸?
(2)鹽酸的用途有哪些?
(3)學會探究濃硫酸的吸水性?濃硫酸的用途有哪些?O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用濃硫酸做乾燥劑?
(4)稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些?與酸鹼指示劑;與活潑金屬;與金屬氧化物;與鹼;與某些鹽;為什麼它們具有相似的化學性質?
五、實驗探究鹼的主要性質和用途
(1)實驗探究NaOH固體的吸水性?NaOH固體的用途?O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做乾燥劑?
(2)NaOH和Ca(OH)2的俗稱,Ca(OH)2的用途?使用NaOH應注意什麼?
六、學會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的化學性質?
(1)與指示劑;(2)與酸;什麼叫中和反應?(3)與某些非金屬氧化物;(4)與某些鹽;為什麼它們具有相似的化學性質?
七、知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響
(1)瞭解溶液的酸鹼性在實際生產和生活中有哪些重要意義?
(2)中和反應在實際生產和生活中有哪些應用?如：胃酸過多,如何治療?如何處理廢液中硫酸?被蚊蟲叮咬如何處理?
八、會用PH試紙檢驗溶液的酸鹼性
(1)如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸鹼性?
九、熟練掌握本單元的化學方程式.
第十一單元 鹽 化肥
一、瞭解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途.
二、學會粗鹽提純,粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器?步驟?都要用到哪個儀器?蒸發什麼時候停止加熱為什麼?
三、如何檢驗CO32-?常見的沉澱有哪些?
四、初步認識常見的複分解反應,能用於解釋與日常生活相關的一些現象
(1)複分解反應在什麼條件下可以發生?
(2)學會判斷一些物質能否發生複分解反應?
五 、知道一些常見化肥的名稱和作用
(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什麼?
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什麼?什麼叫複合肥?舉幾例?
(3)如何鑑別氮肥/磷肥/鉀肥?
六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義;不合理使用會帶來什麼樣的環境問題?應該採取什麼措施?
第十二單元 化學與生活
一、瞭解對生命活動具有重要意義的有機物,如：糖、澱粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等.
(1)糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什麼?哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素?
(2)氨基酸在體內的作用是什麼? (3)澱粉的代謝過程.
二、知道某些物質(CO、甲醛、黃麴黴毒素有損人體健康,認識掌握化學知識能幫助人們抵禦有害物質的侵害.
(1)CO如何使人中毒? (2)甲醛使人中毒的原因是什麼?
(3)黃麴黴毒素使人中毒原因是什麼?
三、瞭解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等對人體健康的作用
人體缺乏Ca、 Fe、 Zn元素對人體分別有什麼影響?
四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻
五、能從組成上區分有機物和無機物.列舉生活中一些常見的有機物,認識有機物對人類生活的重要性.
六、瞭解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用;瞭解合成材料對人和環境的影響;認識新材料的開發與社會發展的密切關係.
七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?
八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料?用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?
