九年級化學複習資料

一、 物質的變化和性質：

1．物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。

2．物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質，叫做物理性質，主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等；物質必須通過 化學變化 才表現出來性質，叫做化學性質。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。

二、基本實驗操作：

1．藥品的取用：

（1）取藥量：沒有説明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。

（2）注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸

（3）取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液麪 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標籤向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。

2．物質的加熱：

（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高。

（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

燈帽蓋熄 。

（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對着自己或他人 。

3．儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌乾淨的標準：在容器內壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

一、空氣的成分和組成

1．空氣的成分：

空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質

體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）

觀察到的現象： 有大量白煙產生，廣口瓶內液麪上升約1/5體積，

反應的化學方程式：

4P + 5O2 點燃 4P2O5；

結論： 空氣是混合物； O2約佔空氣體積的1/5，

氮氣約佔空氣體積的 4/5 。

思考：（1）液麪小於五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ；

（2）能否用鐵、碳代替紅磷？ 不能 ，原因是 碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3．空氣的污染及防治

（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質

1．物理性質： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶於水

2．氧氣的化學性質： 比較 活潑，在反應中作 氧化 劑。

3．氧氣的製取

（1）工業製氧氣――― 分離液態空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同，此變化屬於

物理 變化。

（2）實驗室製取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

（3）發生裝置

收集裝置： 排水集氣 法，因為氧氣 不易溶於水 ；

向上排空氣 法，因為氧氣 密度比空氣大 。

（4）操作步驟和注意點：

①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時，待氣泡 均勻連續 時再收集；

④實驗結束時，先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂

（5）氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化學性質

在反應前後都沒有改變的物質

1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應

②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應

（1）劇烈氧化：如燃燒

（2）緩慢氧化：如鐵生鏽、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等

他們的共同點：①都是 氧化 反應；②都 發熱 。

四、物質的分類：

1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質質。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等；

2．純淨物：只含有 一 種物質

①單質：只含有 一 種元素的 純淨 物。如 N2 、 Fe 等；

②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純淨 物，如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生 氣泡 ，正極產生的`氣體

能 使帶火星的木條復燃 ，是 氧氣 ；負

極產生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ；正負兩

極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑。説法明水是由 氫元素和氧元素 組成。

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質：

①體積和質量都很 小 ；②分子、原子之間有 間隔 ；③分子、的子在不斷 運動 ；④同種分子化學性質 相同 （“相同”或“不相同”），不同種分子性質 不相同

2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子；原子是 化學變化 的最小粒子；

分子和原子的根本區別是在化學變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。

三、淨化水的方法：

1.常見淨水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2.自來水廠的淨水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ；

明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ；活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。淨化效果最好的是 蒸餾 。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。

2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。

3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。

五、愛護水資源

措施：（1）節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

（2）防治水體污染：

①水體污染的主要 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染。

②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。