普通化學複習資料

一、判斷題

1、對於某電極，如果有H+或OH-參加反應，則溶液的pH值改變將使其電極電勢改變。

2、根據離子極化理論可判斷下列化合物的熱穩定性規律是：Na2CO3>NaHCO3> H2CO3

3、反應前後，催化劑的物理性質和化學性質都不會發生變化。

4、升高温度，使吸熱反應的反應速率增大，而放熱反應的反應速率減小，從而使平衡向吸熱方

向移動。

5、弱酸不斷稀釋時，解離度不斷增大，H+濃度也不斷增大。

6、對任何原子來説，3d軌道的能量總是大於4s軌道。

7、溶於水能夠導電的物質一定是離子晶體。

8、NH3和H2O的分子構型雖然不同，但其中心離子的雜化方式是相同的。

9、週期表中各週期的'元素數目等於相應電子層所能容納的電子數。

10、由非極性鍵構成的分子總是非極性分子，而由極性鍵構成的分子不一定是極性分子。

11、體系和環境之間的能量交換方式有熱傳遞和做功，另外還有其他的方式。

12、BF3和NH3都是非極性分子。

13、可逆反應達平衡時，正反應速率與逆反應速率相等。

14、在0.1 mol?dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。

15、分子晶體熔沸點的高低，決定於分子內部共價鍵的強弱。

16、同一聚集狀態的物質的標準摩爾熵值在低温時大於高温時的熵值。

17、內軌型配合物的中心離子採用內層軌道進行雜化，(n-1)d軌道的能量比nd軌道低，所以內

軌型配合物[Fe(CN)6]3-比外軌型配合物[FeF6]3-穩定。

18、FeCl3的熔點比FeCl2的熔點高，是因為Fe3+離子的電荷數多、半徑小，它比Fe2+離子的極

化力強。

19、EDTA的鈣鹽能夠作為排除人體內U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒劑，是因為EDTA

能與這些放射性元素形成穩定的、無毒的螯合物。

二、簡答題

判斷下列反應在標準態下進行的方向（用箭頭表示反應方向），並簡要説明原因：

1、Sn2++ Pb ( ) Sn+ Pb2+

已知：φ(Sn2+/ Sn) = -0.1364V,φ(Pb2+/ Pb) = -0.1263V ΘΘ

2、[Ag(NH3)2]++2CN-( ) [Ag(CN)2]-+2NH3

已知： K穩([Ag(NH3)2]+)=1.12?107，K穩([Ag(CN)2]-)=1.0?1021

3、試解釋為什麼NH3易溶於水，而CH4則難溶於水。

4、向CuSO4溶液中加入過量氨水，説明反應現象，並寫出反應的離子方程式。