9年級下冊化學方程式
方程式或簡稱方程,是含有未知數的等式。下面，小編為大家分享9年級下冊化學方程式，希望對大家有所幫助!
酸的`化學性質
1.跟指示劑的反應(pH<7)
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
2.氫前的金屬+酸→鹽+H2↑
①鋅和稀硫酸反應：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑(現象：反應較劇烈，產生較多氣泡)(實驗室制H 2反應原理) ②鐵和稀硫酸反應：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑(現象：反應緩慢，產生較少氣泡，溶液由無色變淺綠色) ③鎂和稀硫酸反應：Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑(現象：反應劇烈，產生大量氣泡) ④鋁和稀硫酸反應：2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO 4) 3+3H 2↑ ⑤鋅和稀鹽酸反應：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑(現象：反應較劇烈，產生較多氣泡) ⑥鐵和稀鹽酸反應：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑(現象：反應緩慢，產生較少氣泡，溶液由無色變淺綠色) ⑦鎂和稀鹽酸反應：Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑(現象：反應劇烈，產生大量氣泡) ⑧鋁和稀鹽酸反應：2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑
3.酸+金屬氧化物→鹽+水
①氧化鐵和鹽酸反應：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O (現象：紅色粉未(或鐵鏽)逐漸溶解，溶液由無色變黃色)
②氧化鐵和硫酸反應：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4) 3+3H 2O (現象：紅色粉未(或鐵鏽)逐漸溶解，溶液由無色變黃色)
③氧化銅和鹽酸反應：CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O (現象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無色變藍色) ④氧化銅和硫酸反應：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O (現象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無色變藍色) ⑤氧化鋁和鹽酸反應：Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O
4.酸+鹼→鹽+水(中和反應)
①氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH +HCl =NaCl +H 2O (要藉助酸鹼指示劑來判斷反應的進行) ②氫氧化鈉和硫酸反應：2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O (要藉助酸鹼指示劑來判斷反應的進行) ③氫氧化鈣和鹽酸反應：Ca (OH ) 2+2HCl =CaCl 2+2H 2O (要藉助酸鹼指示劑來判斷反應的進行)
④氫氧化鈣和硫酸反應：Ca (OH ) 2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O (要藉助酸鹼指示劑來判斷反應的進行)(處理硫酸廠污水)
⑤氫氧化鋁和鹽酸反應：Al (OH ) 3+3HCl =AlCl 3+3H 2O (中和胃酸過多症原理) ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg (OH ) 2+2HCl =MgCl 2+2H 2O (中和胃酸過多症原理)
5.酸+鹽→新酸+新鹽
①大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O (實驗室制CO 2反應原理) ②鹽酸和碳酸鈉反應：2HCl +Na 2CO 3=2NaCl +CO 2↑+H 2O (現象：反應劇烈，產生氣泡) ③鹽酸和碳酸氫鈉反應：HCl +NaHCO 3=NaCl +CO 2↑+H 2O (現象：反應劇烈，產生氣泡) ④鹽酸和硝酸銀反應：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3(現象：白色沉澱產生) ⑤硫酸和氯化鋇反應：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl (現象：白色沉澱產生)
鹼的化學性質
1.跟指示劑的反應(pH>7)
紫色石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。
2.非金屬氧化物+鹼→鹽+水
①二氧化碳和氫氧化鈉反應：CO 2+2NaOH =Na 2CO 3+H 2O (除去CO 2) ②二氧化碳和氫氧化鈣反應：CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O (現象：澄清石灰水變渾濁)(檢驗CO 2) ③二氧化硫和氫氧化鈉反應：SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O ④三氧化硫和氫氧化鈉反應：SO 3+2NaOH =Na 2SO 4+H 2O
3.酸+鹼→鹽+水(中和反應)
①氫氧化鈉和硫酸反應：2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O (要藉助酸鹼指示劑來判斷反應的進行) ②氫氧化鈣和硫酸反應：Ca (OH ) 2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O (要藉助酸鹼指示劑來判斷反應的進行)(處理硫酸廠污水)(改良酸性土壤)
4.鹼+鹽→新鹼+新鹽
①氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca (OH ) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH (現象：有白色沉澱生成) ②氫氧化鈉和硫酸銅反應：2NaOH +CuSO 4=Cu (OH ) 2↓+Na 2SO 4(現象：有藍色沉澱生成) ③氫氧化鈉和氯化鐵反應：3NaOH +FeCl 3=Fe (OH ) 3↓+3NaCl (現象：有紅褐色沉澱生成)
鹽的化學性質
1.金屬+鹽→新金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規律) ①鋅和硫酸銅溶液反應：Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu (現象：鋅表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變無色) ②鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu (現象：鐵表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變淺綠色) ③銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2AgNO 3=Cu (NO 3) 2+2Ag (現象：銅表面有銀白色固體物質析出，溶液由無色變藍色) ④鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3CuSO 4=Al 2(SO 4) 3+3Cu (現象：鋁表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變無色)
2.鹽+酸→新鹽+新酸
①鹽酸和碳酸鈉反應：2HCl +Na 2CO 3=2NaCl +CO 2↑+H 2O (現象：反應劇烈，產生氣泡) ②鹽酸和碳酸氫鈉反應：HCl +NaHCO 3=NaCl +CO 2↑+H 2O (現象：反應劇烈，產生氣泡) ③大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O (實驗室制CO 2反應原理) ④鹽酸和硝酸銀反應：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3(現象：白色沉澱產生) ⑤硫酸和氯化鋇反應：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl (現象：白色沉澱產生)
3.鹽+鹼→新鹽+新鹼
①氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca (OH ) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH (現象：有白色沉澱生成) ②氫氧化鈉和硫酸銅反應：2NaOH +CuSO 4=Cu (OH ) 2↓+Na 2SO 4(現象：有藍色沉澱生成) ③氫氧化鈉和氯化鐵反應：3NaOH +FeCl 3=Fe (OH ) 3↓+3NaCl (現象：有紅褐色沉澱生成)
4.鹽+鹽→新鹽+新鹽
①氯化鈉和硝酸銀反應：NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3(現象：有白色沉澱生成) ②硫酸鈉和氯化鋇反應：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl (現象：有白色沉澱生成) ③碳酸鈉和氯化鈣反應：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl (現象：有白色沉澱生成)
其它
①高温煅燒石灰石：CaCO 3=CaO +CO 2↑(CaO 氧化鈣，俗名：生石灰。可做食品乾燥劑) ②生石灰和水反應：CaO +H 2O =Ca (OH ) 2(現象：放熱) 高温
