八年級化學方程式
【文章導讀】化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。 下面是關於 八年級化學方程式，歡迎閲讀參考!
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的`反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
7. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O
14. 用過氧化氫製氧氣：2H2O22H2↑+O2↑ 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO2CO2 CO2 + 2H2 O 2CO2 + 3H2 O 2H2O+O2↑
15. 用氯酸鉀製取氧氣（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑
16. 用高錳酸鉀製氧氣：2KMnO4
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO
20. 木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO CaO + CO2 ↑ Cu + H2 O 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 4Fe + 3CO2↑ 3Fe + 2CO2↑Cu + CO2
2Fe + 3CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵（鍊鐵）：3CO+ Fe2 O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應（除鐵鏽）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應（除鐵鏽）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．氫氧化鈉暴露在空氣中變質（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷牆壁：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
50. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
51. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
52.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O 53硫酸和燒鹼反應：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
54．實驗室製取二氧化碳（大理石與稀鹽酸反應）：
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
55．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
56．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
57．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
58.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O
