大學聯考化學必背知識點梳理分享

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上學的時候，説起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。那麼，都有哪些知識點呢？以下是小編為大家整理的大學聯考化學必背知識點梳理分享，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。

大學聯考化學必背知識點梳理分享1

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：

Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的能力)：

S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法： (1)分析：反應物、生成物是什麼; (2)配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： (1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的'環境(酸性或鹼性); (3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

(一)化學基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的.量濃度計算。

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恆原理的運用)，中和滴定。

⑤元素週期律“位—構—性”，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、電子式。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較，溶液PH值及酸鹼性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

⑩質量守恆定律的涵義和應用

高中化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1."從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5."液體後加"原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。大學聯考化學必考知識點4

特殊的物理性質

1.易液化的物質

常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃) 3

熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。 3.H2SO4

硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質量分數為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質的.量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發性酸。

濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然後用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

4.單質溴易揮發，單質碘易昇華