高一化學元素週期表的複習要點

1、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

2、週期序數=電子層數，主族序數=最外層電子數

3、鹼金屬元素及單質的性質

相似性：除Cs外，均為銀白色;都比較柔軟;密度小、熔點低;是電和熱的良導體。

遞變性：隨着核電核數的增加，原子半徑越來越大，元素的金屬性逐漸增強。鹼金屬單質還原性增強，氧化性減弱。

4、鹵族元素及單質的性質

相似性：最外層電子數均為7

遞變性：

(物理性質)隨着核電荷數的增加，原子的`電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大。

各鹵族元素的單質，隨着元素原子核電荷數的增加，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔點和沸點逐漸升高

注：單質溴是唯一在常温下呈液體的非金屬單質。單質碘易昇華，在常温下稍一加熱就由固態直接轉化為蒸氣

(化學性質)由上而下，鹵族單質與H2化合由易到難，生成的氣態氫化物由穩定到不穩定;鹵素單質間可發生置換反應

結論：從F→I，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

還原性：F-

5、核素

質子數決定元素種類。

質子數相同時，中子數決定同位素。

質子數、中子數共同決定核素種類及原子的質量數。

主族元素，最外層電子數決定元素的化學性質。