彙總化學元素週期表知識點

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高一化學複習知識點整理：化學元素週期表

　　一、原子半徑

同一週期(稀有氣體除外)，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

　　二、主要化合價

(最高正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一週期除外，第二週期的O、F元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

　　三、元素的金屬性和非金屬性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

　　四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的.還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　五、最高價氧化物所對應的水化物的酸鹼性

同一週期中，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強(鹼性減弱);

同一族中，元素最高價氧化物所對應的水化物的鹼性增強(酸性減弱)。

　　六、單質與氫氣化合的難易程度

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

　　七、氣態氫化物的穩定性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強;同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：隨着從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強;最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用於稀有氣體。還有一些根據元素週期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一週期元素中，軌道越空的元素越容易失去電子，軌道越滿的越容易得電子。週期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。週期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

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