江蘇大學聯考化學基礎知識點總結

江蘇的考生知道考試複習化學這門科目了嗎?要想在大學聯考中取得好成績就必須認真複習，在複習的時候要掌握好重要的知識點。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必備知識點，希望對大家有用!

一、鋁的化學反應方程式

鋁與鹽酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2氣體

鋁與硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體

鋁和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注：常温下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!

鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl

偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O

硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉澱+3(NH4)2SO4

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl

氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應到此為止不再繼續)

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

二、 銅的化學反應方程式

Cu

2Cu+O2加熱 1373K 2CuO

4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=點燃=CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加熱)

銅的化合物

(1)氫氧化銅和氧化銅

4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)

Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O (353K)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

硫酸銅

(a)硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色

(b)硫酸銅的製備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加熱)

(c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO)

或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱)

實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利於排氣｡

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近｡這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純淨的氣體｡

3.用排水法收集氣體時,導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部｡原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便｡

4.進行氣體與溶液反應的實驗時,導管應伸到所盛溶液容器的中下部｡這樣利於兩者接觸,充分發生反應｡

5.點燃 H2､CH4 等並證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的 1/3 為宜｡若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴｡

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央｡不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂｡

7.用加熱方法制得的物質蒸氣,在試管中冷凝並收集時,導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中｡

8.若需將 HCl､NH3 等易溶於水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗｡

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡｡供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣｡

11.制 H2､CO2､H2S 和 C2H2 等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液麪以下,以免漏氣｡

12.制 Cl2､HCl､C2H4 氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應器的塞子上裝一漏斗｡但由於這些反應都需要加熱,所以漏斗頸都必須置於反應液之上,因而都選用分液漏斗｡

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)酸、鹼、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的.鹼和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液裏或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恆，電荷數守恆。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應：

1、離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強鹼)寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強鹼[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恆、電荷數守恆。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數守恆，電荷數守恆)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

4、離子共存問題

(1)由於發生複分解反應(生成沉澱或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉澱：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，鹼性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。