九年級化學下冊《幾種常見的酸》教案

教案示例：

幾種常見的酸之一

教學目標

1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，瞭解其物理性質和用途。

2．理解複分解反應。

3．瞭解酸鹼指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

重點

鹽酸、稀H2SO4的化學性質。

難點

化學方程式的書寫。

教學用品

純淨濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、鏽鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

第一課時

教學過程

【提問】什麼叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的並存。我們分別學習幾種常見的、重要的`酸。

【板書】一、鹽酸(HCl)

鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純淨濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察後，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。

【閲讀】課本相關內容。

【思考】

1．瓶口的白霧是什麼？如何形成的？説明濃鹽酸具有什麼性質？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置後的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？

【板書】投影1．鹽酸的物理性質

無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。

[講解]煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

【板書】2．鹽酸的化學性質HCl=H++Cl?

(1)鹽酸與指示劑作用

【演示】實驗指示劑與酸、鹼的作用注意滴管的使用。

做完實驗後，總結酸鹼指示劑的概念，要求學生記住並能準確敍述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、鹼溶液中所顯示的顏色。

【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（酸裏紅）使無色酚酞不變色。

(2)鹽酸與金屬的反應

【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。

[問題]反應現象如何？寫出化學方程式

Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑（置換反應）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

氯化亞鐵（Fe為+2價）