九年級化學下冊《溶液組成的表示方法之二》教學設計

　　第一課時

　　教學目標

1．理解溶液組成的含義。

2．掌握溶質的質量分數的表示方法及有關計算。

3．培養學生分析能力和化學計算能力。

　　難點、重點

溶質的質量分數的表示方法及基本計算。

　　教學方法

綜合法

　　教學過程

【新課引入】

我們知道溶液有稀濃之分，它對化學反應關係很大。請看下面的實驗：

【投影實驗】取兩個培養皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，並分別注入4mL濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現象之不同。

【講解】

溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質的多少，但這不能準確表明一定量溶液裏溶質的確切含量。例如施用農藥於農業生產，需要準確地把握一定量藥液中所含農藥量。否則過濃過稀都不利於甚至危害農作物的生長。因此需要研究溶液組成的問題。

【板書】溶液組成的表示方法。

一、溶液組成的表示方法

【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）並回答下列問題。

A，B，C，D四個燒杯中的'硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最稀？哪兩杯濃稀相等？你能説出判斷的根據嗎？

【講解】

只有在溶液質量相等時比較溶質質量的多少，才能準確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質和溶液之間的比值。溶質和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。國中主要學習溶質的質量分數。

【讀書】

課本

【板書】

二、溶質的質量分數

【提問】

如果200g的食鹽溶液中有2g的食鹽和100g的食鹽溶液中有1g食鹽。它們的食鹽質量與食鹽溶液質量的百分比分別是多少？這兩個百分比相同嗎？

【講解】

為什麼相同呢？因為它們溶質質量與溶液質量的百分比都是1％，那麼“質量分數”是什麼呢？能否用一個式子來表示？

【讀書】

課本“溶質的質量分數”的概念及數學表達式。

【板書】

1．溶質的質量分數的定義（見課本黑體字）

2．使用溶質的質量分數應注意的問題：

溶質質量與溶液質量的比，而不是溶質質量與溶劑質量之比。這個比必須用％表示。

【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質量此食鹽溶液，其中含溶質5份（質量），其中溶劑（水）100－5＝95份（質量）；

【板書】（3）溶質的質量分數與溶解度的區別。

（4）表達式中有三個量：溶液質量、溶質質量和溶質的質量分數，利用這個式子可“知二求一”。