會考化學必考的知識點彙總

很多正在備考的國中生都想知道，化學會考難不難。其實，國中化學的內容都是很基礎的 就是書上學習的東西，會考主要考察的也是課本的知識點。下面是本站小編為大家整理的會考化學知識，希望對大家有用!

一些重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒後的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷

②最後所測結果偏小的原因有三：

ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ;

ⅱ、裝置氣密性不好;

ⅲ、最後所剩的氣體沒有完全冷卻至室温

2、氧氣的實驗室製法

①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀製氧時，應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀製氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時，最後先把導氣管從水槽移出，後熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室製取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能説是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什麼②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液麪以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的'裝置的優點是：隨時增添液體

4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什麼?④尾氣處理裝置----為什麼?一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗説明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什麼?着火點低(40℃)，易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什麼?有強烈的腐蝕性，易潮解

8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

1.木炭還原氧化銅(置換反應)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高温度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

2.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H2+CuO=Cu+H2O

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

3.實驗室製取二氧化碳氣體(複分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

4.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)

高温煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰

5.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

2CO+O2=2CO2

現象：產生藍色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

6.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

7.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業製造鹽酸(化合反應)

H2+Cl2=2HCl

相關知識點:該反應説明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

9.實驗室製取氫氣(置換反應)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

一、跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)

現象：生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高温====2CO

現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO

現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

二、跟二氧化碳有關化學方程式：

C+O2點燃====CO2

現象：生成能使純淨的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O

現象：生成白色的沉澱，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)

現象：不明顯

CaCO3高温====CaO+CO2↑