大學聯考化學必備的知識要點彙總

大學聯考非同小可，對於理科生來説，化學是理科綜合裏面，比較容易提高成績的，那麼在備考期間，我們的考生需要對哪些化學知識加強複習呢?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重要的知識，希望對大家有用!

1、硫酸根離子的檢驗：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅：

2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應：

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：

2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：

4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：

3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：

CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：

2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室製取氫氧化鋁：

Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：

2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。 正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般説來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是週期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18.同温同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恆角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的'摩爾質量為12g?mol-1

正確

一、氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質結構、元素週期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)

五、離子的鑑別、離子共存

(1)離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2)電荷守恆中的多價態離子處理

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”

(3)遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)瞭解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)。

(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。