天津化學複習彙總內容
會考化學是學生進入九年級之後新增的一門學科，作為入門的學科，國中化學一方面有自己的體系，另一方面又要為進一步學習化學起到奠基作用。通過對近幾年的會考試卷的分析，化學試題越來越突出體現了化學從生活中來又回到生活中去，注重學生解決實際問題的特點。
第一輪複習中，應該以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞。切忌好高騖遠，認為不會考課本上的內容或者課本上的內容太簡單了，因此在對課本基礎知識還沒有能真正搞懂吃透的情況下，一味地追求偏題、難題，搞題海戰術。一定要花時間通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續學習化學知識打下良好的基礎。
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗對於學生理解鞏固知識點、提高解決實際問題的能力都是非常重要的。課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現象。觀察時還要仔細、全面。其次，要上好化學實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗。認真做好每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反覆進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細緻地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立動手實驗能力和創新能力。
化學學科知識點瑣碎、分散，同學們在學習過程中都是分單元學的。複習時，同學們首先要學會梳理和歸納，將知識點轉化為知識塊，將分散的知識點系統化、網絡化，並運用聯想、對比記憶的方法進行復習，不斷把知識點吸收、細化。 下面是小編歸納整理的化學基礎知識重點，供各位同學學習：
1、構成物質的三大微粒：分子、原子、離子；
2、構成原子的三大微粒：質子、中子、電子；
3、收集空氣的三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法；
4、温度相關的三個反應條件：點燃、加熱、高温；
5、還原氧化銅的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳；
6、鐵的三種氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；
7、物質元素的三種分類：金屬、非金屬、稀有氣體；
8、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻；
9、溶液的特徵有三種：均一性、穩定性、混合物；
10、CO2可以滅火的三個原因：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
化學複習篇二 《化學會考知識點》
1、化合價(常見元素的化合價)：
鹼金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特徵：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物 口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應類型和氧化還原反應關係： 氧化還原反應
分解化學複習。
複分解
置換
3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫：天津化學複習。
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前後都有的離子
第四步：查。檢查前後原子個數，電荷是否守恆 離子共存問題判斷：
和-，Fe和-)；
①是否產生沉澱(如：Ba2+SO422+OH
-) +和OH-，H+和CH
43COO
③是否生成氣體(如：H+和CO2-，H+和SO2-)
33
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
3②是否生成弱電解質(如：NH
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨着能量變化。
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM ⑶對於氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同温同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質的量濃度與物質的量關係
(對於溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積天津化學複習。
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取) ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室温，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶
液的凹液麪最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反覆上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標籤
必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規
格)，膠頭滴管
9、鈉的氧化物比較
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用於不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用於較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用於活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3) 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁
①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
-②化學性質：Al—3e==Al3+
點燃 點燃 △
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁製容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑
--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)
大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以
高温
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
-- a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與鹼：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室製備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3
↓+3NH4+
b、與酸、鹼反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
-- 與鹼 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
- KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做淨水劑 14、鐵
①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁
鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次於氧、硅、鋁，排第四。 ②化學性質：
點燃 點燃 △
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現象：白色灰綠色紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產生紅褐色沉澱 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式
存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常温下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。 b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水
高温
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是製造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子錶、石英鐘
等；水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建築材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花鹼，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作
粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構複雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工製得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽
工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含複雜的物理變化
天津化學複習篇三 《2016天津會考化學知識點複習》
化學知識點複習(一)
1、構成物質的三種微粒是:分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個：(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：
(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與温度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高温。
15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升温、(2)加溶劑; (注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大;
(2)少數物質溶解度受温度的影響很小;
(3)極少數物質溶解度隨温度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
2016天津會考化學知識點複習(二)
1.鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水)它們的溶液無色。
有顏色的鹼(不溶於水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓ )、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2 ↓)
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH”
可溶性鹼的溶液PH值大於7，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
2.鑑定可溶性鹼溶液(鑑定OH- )
加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.
3.酸鹼指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH值：
酸溶液的PH值小於7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等於7。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液PH值大於7。鹼性越強PH值越大，鹼性越弱PH越小
4.酸鹼鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶鹼有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他鹼不溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;
含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水
含CO3 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶於水，其他都不溶於水
5.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱 2-2-其他沉澱是白色(包括Fe(OH)有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO BaCO3 2)Ag2 CO3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ;若講沉澱 全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ;若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
會考化學知識點複習(三)
1、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
2、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
3、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
4、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。
5、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
6、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。
7、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
8、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
9、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度最高。
10、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嘗藥品的味道。
11、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。
12、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
天津化學複習篇四 《天津高一化學會考試題》
位於週期表當中的碳元素，一般是通過與別的'元素的原子共用外層電子而達到穩定的電子構型的(即形成共價鍵)。下面是小編為您帶來的天津高一化學會考試題，希望對大家有所幫助。
天津化學複習篇五 《天津市高一化學會考試卷和答案》
有機化學之所以成為化學中的一個獨立學科，是因為有機化合物確有其內在的聯繫和特性。下面是小編為您帶來的天津市高一化學會考試卷和答案，希望對大家有所幫助。
天津化學複習篇六 《高效的九年級化學複習計劃》
導語：化學是一門深奧又運用廣泛的學科，從九年級開始學習。以下是小編為你整理的有關九年級化學方面的文章，希望你喜歡閲讀：
總的來看，化學考試“簡單”是主題，70%以上的題目均為基本知識的考查;對“酸和鹼”、“鹽、化肥”的考查尤為突出。分析近五年的天津市會考化學試題，可以看出第一單元每年考兩道單選，一道“物質變化”，一道“實驗基本操作”;“空氣、酸與鹼、鹽和化肥、溶液”四個單元每年幾乎都佔了一半以上的分數，為重點考查部分，其他單元所佔比例每年都有所變化。
近幾年會考化學試題特點
從2012年試題看，加大了“物質構成的奧祕、鹽和化肥”兩章的考查，“我們周圍的空氣、自然界的水、燃料及其利用”明顯減少，題目的靈活性增強，總體難度提升。試卷的丟分點主要集中在實驗探究或實驗設計的綜合題上。
“物質變化”、“溶解度曲線”、“化學方程式書寫”為每年必考的知識點;“元素的化合價”、“溶液的組成”、“質量守恆定律的內容及其應用”為連考三年的知識點。“身邊的化學物質”而以“空氣”、“碳”、“酸、鹼、鹽”的性質及用途為主，它涵蓋了一部分單選題和大部分的多選題，單選題知識點分散但難度不大，多選題基本考查的都是酸鹼鹽的內容，一道題考查多個知識點，稍不留神就容易失分。
“化學實驗”部分，必考的有“實驗基本操作”、“三大氣體(氧氣、氫氣、二氧化碳)的製備”。除此以外“配製溶液”、“分子不斷運動”、“海水淡化，除雜提純”、“硫燃燒、濃硫酸稀釋、氫氣驗純”、“物質組成、節水方法、除雜”、“銨態氮肥檢驗”、“測定空氣中氧氣含量、水資源”等也是填空題或實驗題會考查的知識。
化學複習的幾點建議
1.制訂詳細、周
天津化學複習
密的複習計劃
第一輪複習重點是迴歸教材分單元複習，也可以將各單元的內容重新組合，按基本概念和原理、我們身邊的化學物質、化學實驗、化學計算分塊複習。
第二輪複習重點是根據實際情況，安排專題複習。例如：物質構成的奧祕、常見的物質、物質的檢驗、鑑別和分離、物質的推斷、化學用語、圖像題、新情景題、社會熱點題、綜合計算題等。同時本階段還應注意試題的訓練和題型的分析。
第三輪複習重點是閲讀課本，通讀加精讀，把缺漏的知識，不紮實的概念，設計成專項訓練題進行查漏補缺，同時學生要關注課本中的閲讀材料、家庭小實驗、課本註解、教材中的實例分析和解釋、課本中的圖和表以及課後習題。
2.運用適當、高效的學習方法
在複習物質性質時，要將所學的物質如氧氣、氫氣、碳、鐵、銅、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的性質聯繫在一起，看看它們相互之間能發生哪些反應。
3.注重複習技巧，提高學習效率
講究質量：不要只追求做題數量，而要追求做題的質量。
建備忘錄：對疑難問題和錯誤隨時記錄，不能輕易放過。一時解決不了的問題，記下來以備以後解決。
跟着老師走：認真聽課很關鍵，只有認真聽課才能領會到老師的精華，才不會落後於老師的時間表。
4.注意審題、答題要規範
不管是在平時練習，還是考試，都要認真審題，看好是讓寫序號還是化學式、名稱;描述實驗現象或實驗步驟;一定要語言規範，描述現象的語言中不要出現結論性語言，實驗方法要由實驗步驟、實驗現象及實驗結論三句話組成。
典型例題分析
例題：下列是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
分析：
①氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質，證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉;碳酸鹽的檢驗：滴加稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水;
②已變質的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在;
③變質的氫氧化鈉溶液為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量;
④氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉即雜質，除去雜質即去除混合溶液中的碳酸鈉。
解答：
①證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，採取滴加鹽酸並將生成的氣體通入澄清石灰水的方法，觀察到石灰水變渾濁時，即可證明溶液中混有碳酸鈉;故①正確;
②確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，採取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，過濾後的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉;故②不正確;
③測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，採取加入鹽酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳，使用固體氫氧化鈉吸收放出的二氧化碳，通過稱重測定放出二氧化碳的質量;但由於氫氧化鈉還能吸收水，因此所測得重量並非二氧化碳的質量;故③不正確;
④除去雜質即去除混合溶液中的碳酸鈉，採取滴加石灰水至恰好完全反應，碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應全部轉變為氫氧化鈉和碳酸鈣，濾去碳酸鈣沉澱即可得到氫氧化鈉溶液;故④正確; 此題選D。
點評：利用氫氧化鈉與碳酸鈉性質不同及變化規律的不同，選取恰當的試劑，可以檢驗、測定、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。
① 證明變質 取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水
② 確定成分 取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
③ 測定純度 取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量
④ 除去雜質 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾序號 實驗目的 實驗過程
天津化學複習篇七 《2016九年級化學知識難點總複習》
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。下面是由小編為您帶來的2016九年級化學知識難點總複習，希望對同學們有所幫助。
2016九年級化學知識難點總複習(一)
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12.相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純淨物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純淨物與混合物的區別是物質的種類不同。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。
共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.
由離子直接構成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32
2016九年級化學知識難點總複習(二)
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約佔世界年產量的1/4.
3、防止鐵製品生繡的方法：①保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻) 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、鍊鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高温條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)
鍊鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高温條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用於鍊鋼、灰口鐵的用途製造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來製造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不鏽鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高温，硬度大。
9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層緻密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
2016九年級化學知識難點總複習(三)
1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質：
(1)常温下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。
一般説來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)
成分生鐵(含碳量2%~4.3%)
鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)
青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金
備註 不鏽鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來製造人造骨等。
(1)熔點高、密度小
優點 (2)可塑性好、易於加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
2016九年級化學知識難點總複習(四)
與鹽相關的化學方程式
(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
2016九年級化學知識難點總複習(五)
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高温下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
2、鐵的鏽蝕
(1)鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3 XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
(3)鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
(4)鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境污染
天津化學複習篇八 《2016濰坊會考化學知識點複習》
學習化學就要細心，化學科目中的實驗都是非常嚴謹的。下面是由小編整理的2016濰坊會考化學知識點複習，希望對大家有所幫助。
2016濰坊會考化學知識點複習(一)
1、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。
2、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
3、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
4、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
5、煤乾餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 。
6、濃硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。
7、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
8、溶液配製的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。
9、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
10、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
2016濰坊會考化學知識點複習(二)
1. 元素：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質
但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”
2.“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”(金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成) 例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能説“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-
3.粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成;
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
4.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
5.原子：原子是化學變化中的最小粒子。(注意：原子不是構成物質的最小粒子。)
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子 和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子裏： 核電荷數=質子數=核外電子數 注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子;
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
2016濰坊會考化學知識點複習(三)
1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 複分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價：
一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅;二三鐵三五氮磷。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架台 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室温時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氫二氧一”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
