高一化學複習大綱彙總
道爾頓——近代原子論：都是錯誤的
湯姆孫：葡萄乾麪包原子模型；盧瑟福：原子結構行星模型
質子決定元素種類；質子和中子決定原子種類；最外層電子數決定化學性質 同位素：具有相同質子數和不同中子數的同一種元素的原子
10電子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 2+2+2-2+Ca、Mg、SO4離子除雜順序：HCl最後,Na2CO3在Ba之後
電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O?通電2NaOH+H2?+Cl2?
陰極:H2和NaOH(酚酞變紅) 陽極:Cl2（檢驗：濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍） Cl-的檢驗:加AgNO3，產生不溶於稀HNO3的白色沉澱Ag++Cl-?AgCl?
氯化氫不使乾燥藍色石蕊試紙變紅，鹽酸使乾燥藍色石蕊試紙變紅(前者無H+) 制HCl和Cl2方程式及實驗裝置系列（注意：1微熱方程式2除雜3尾氣吸收） 氯氣的物理性質：黃綠色，與水不能噴泉，HCl可以（1：500）
氯氣與鐵反應方程式現象，條件；注意與Fe與HCl反應產物區別
氯氣與鈉，銅，氫氣反應方程式，現象，條件
氯氣與水反應方程式（注意可逆符號）
新制氯水成份：三分子四離子；久置氯水成份。
HClO a.強氧化性（氯水滴在紫色石蕊試紙的現象）
b.不穩定性（HClO見光分解方程式）
c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO
氯氣與NaOH，漂粉精(製法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl2?I2+Cl-。
Br2深紅棕色液體，密度>水，易揮發，有毒，水封。
I2紫黑色固體，蒸氣呈紫紅色，易昇華用於分離碘，I2的檢驗：澱粉。
能使澱粉碘化鉀試紙變藍：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有機溶劑中的溶解度大，用於萃取，儀器：分液漏斗
CCl4(p>H2O)；汽油，苯(P<H2O)；酒精(不能用於萃取，碘酒混合物)
Cl2，Br2，I2，在H2O和CCl4中的顏色
鹵素原子結構規律(3條)：核電荷數；電子層結構；原子，離子半徑
單質的物理性質規律：狀態，顏色，
增大：密度，熔沸點，離子還原性，氫化物的酸性
減小：氧化性，活潑性，氫化物的穩定性。
鹵素間的置換反應方程式； Cl-，Br-，I-的鑑別(重點)
NaCl，NaBr，NaI與AgNO3反應方程式、離子反應方程式，沉澱顏色，作用。 氧化還原反應:降得還是氧化劑；升失氧是還原劑。氧化還原的特徵，實質。 電子轉移的表示方法：雙，單線法(注意：原子指向原子，得失電子總數相等) 重點掌握單線橋！
化學鍵：相鄰原子間強烈的相互作用
（稀有氣體無化學鍵，相互作用：引力和斥力）
化學鍵的種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵）
離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵（靜電作用：引力、斥力） 形成條件：金屬(或NH4+)和非金屬
離子化合物：含有離子鍵的化合物（NaOH,NH4NO3也是離子化合物）
（判斷依據：去找含有金屬元素或者按根離子的` 化合物）
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵
形成條件：非金屬和非金屬
共價化合物：只含有共價鍵的化合物（H2不是共價化合物是共價單質） 電子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl 見筆記（離子化合物：“+”“-”“[]”共價化合物不需要）
結構式：僅用於共價化合物或單質Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4見筆記
晶體：原子晶體：（一石三硅）硬度極高，熔沸點極高。無分子。不表示分子式
離子晶體：(離子化合物)硬度較高，熔沸點較高。無分子。不表示分子式 分子晶體：（餘下的共價化合物和共價單質）硬度很低，熔沸點很低。
有分子，表示分子式。
微粒半徑比較：(1)電子層數：層數越多，半徑越大(2)核電荷數：層數相同，核
電荷數越大，半徑越小。(3)陰離子的半徑〉相應的原子半徑。
化學鍵破壞：化學變化；物質溶於水；熔融狀態。
放熱反應：反應物的能量>生成物的能量
放出能量越多，反應物越活潑，生成物越穩定。
判斷熱化學方程式：1.狀態，2.符號，3.數字（自己書寫注意狀態，比例）
燃料的充分利用:1.燃料充分燃燒(1)足量的空氣。(2)增大接觸面積。(3)水煤氣：C+H2O(g)?高温CO+H2 2.熱能充分利用
KMnO4?K++MnO4-(紫紅色) 含有NH4+的化合物溶於水，温度降低。 溶解的兩個過程：
(1)擴散過程。吸收熱量，是物理過程 (2)水合過程。放出熱量，是化學過程。 擴散>水合:温度降低(NH4Cl) 擴散<水合:升高(NaOH) 擴散=水合:不變(NaCl) 結晶：溶解度隨温度變化不大的物質:蒸發結晶變化較大的物質:冷卻結晶 溶解和結晶是同時進行的相反的兩個過程
溶解>結晶：溶解(固體減少) 不飽和
溶解<結晶：結晶(固體增加) 飽和
溶解=結晶 平衡(固體不變) 飽和
結晶水合物：熟石膏2CaSO4?H2O石膏,生石膏CaSO4?2H2O
膽礬CuSO4?5H2O(藍色)綠礬FeSO4?7H2O
石鹼Na2CO3?10H2O芒硝Na2SO4?10H2O
明礬KAl(SO4)2?12H2O
風化(化學變化)：自然失去結晶水
CuSO4?5H2O(藍色)?加熱CuSO4(白色)+5H2O? (非風化)
CuSO4(白色)+5H2O?CuSO4?5H2O(藍色) (水的檢驗)
潮解（大多是物理變化）：吸收空氣中的水。
原電池：把化學能轉化為電能的裝置
構成：1. 有兩個金屬活動性不同的金屬（如銅鋅）或者金屬與非金屬(炭與鐵)作為電極；2.電解質溶液；3. 兩個電極與電解質溶液形成閉合迴路
負極——活潑金屬（Zn）——失去電子——氧化反應Zn－2e?Zn2+ (鋅片溶解) 正極——不活潑金屬(Cu)或非金屬(C)——得到電子——還原反應
(是溶液中的陽離子得到電子) 2H+ + 2e ? H2? （銅片上有氣泡）
總反應方程式：Zn+H2SO4?ZnSO4+H2?
電子流向:負極(Zn)?外電路?正極(Cu)電流方向:正極(Cu)?外電路?負極(Zn)
原電池反應速率比直接反應更快。
電離方程式：KClO3→K+ + ClO3- KMnO4→K+ + MnO4-
根據氣體體積求物質的量必須在標準狀況下，標準狀況0℃：當心水是液體 n=N?NA n=m?M n=V?Vm M=??22.4 D(相對密度)=?1??2=M1?M2
高一第一學期化學方程式總結
氯氣：
1、製備：
工業製備：2NaCl+2H2O?通電???2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
陽極產物：氯氣（濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗——變藍）
陰極產物 氫氧化鈉（酚酞——變紅）和氫氣（爆鳴法）
2、實驗室製備：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置 見筆記
氯氣化學性質：
點燃
1、2Fe+3Cl2→2FeCl3 產生褐色煙
點燃 爆炸
2、H2+Cl2→2HCl/ H2+Cl2→2HCl 點燃時候：氫氣在氯氣中安靜燃燒，蒼白色的火焰，
3、Cl2+H2OHCl+HClO （三分四離）
4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
新制氯水
（1）、淡黃綠色、有氯氣的刺激性氣味
（2）、成分：
分子：Cl2，H2O，HClO
離子：H+，Cl-，ClO-，OH-
漂粉精
1、原料： 氯氣、消石灰
2、製取原理：
2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3、漂粉精的主要成分：
CaCl2與Ca(ClO)2混合物
4、有效成分： Ca(ClO)2
5、起漂白、消毒作用的物質： HClO
6、漂白原理：Ca(ClO)2 →HClO
Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工廠）
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O → Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）
7、漂粉精的保存：密閉、乾燥、陰暗處保存
8、失效原理：（兩個）
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
光
2HClO→2HCl+O2↑
實驗室製取氯化氫
微熱
NaCl（固）+H2SO4（濃）→NaHSO4+HCl↑
裝置 見筆記
點燃
工業製備氯化氫：H2+Cl2→2HCl（氯氣在氫氣中燃燒，因為氯氣有毒）
海水提取溴的氧化原理（離子方程式）
Cl2+2Br— → Br2 + 2Cl—
海水提取碘的氧化原理（離子方程式）
——Cl2+2I → I2 + 2Cl
Cl-,Br-,I-檢驗
（AgNO3與HNO3）
化學反應方程式 離子方程式 NaCl+AgNO3?AgCl?+NaNO3Cl—+Ag+?AgCl?（白色）
—NaBr+AgNO3?AgBr?+NaNO3 Br+Ag+?AgBr?（淡黃色）
KI +AgNO3?AgI ? +KNO3I— +Ag+?AgI?（黃色）
AgX性質 見光分解
光照
2AgX ? 2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I
鹵素單質的化學性質遞變規律（從氟到碘）
1、 鹵素單質化學活潑性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2
2、 鹵素離子的還原性： F- < Cl- <Br- < I-
3、 鹵素單質與氫氣反應能力減弱
4、 鹵化氫的穩定性：HF>HCl>HBr>HI
5、 酸性強弱順序：HF<HCl< HBr <HI
電離方程式：
HCl?H++Cl—H2SO4?2H++SO42— NaOH?Na++OH— Ba(OH)2?Ba2++2OH—KMnO4?K++MnO4—
銅鋅原電池：
Zn+2H+ ? Zn2++ H2↑
負極（鋅）：Zn-2e? Zn2+（氧化反應）
正極（銅）：2H+ +2e? H2↑（還原反應）
