高中化學非金屬知識點三篇
化學非金屬篇一：高中化學——非金屬及其化合物
我的專題 非金屬及其化合物
1.（09年山東理綜·10）下列關於氯的説法正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
37
B．若35 17Cl、17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科
C．實驗室製備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數） 答案：C
2.（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應後，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為 A．NO2 答案：A
3.（09年廣東理基·22）下列關於硅單質及其化合物的説法正確的是 ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽製品 ③高純度的硅單質廣泛用於製作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A．①② 答案：C
4. （08年海南化學·13）下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關係（某些產物和反應條件已略去）。化合物B在常温常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4︰5，化合物D是重要的工業原料
B．②③
C．①④
D．③④
B．N2O2
C．N2O
D．N2O4
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式_______________________________。 （2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________。 （3）寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________。 （4）將5 mL0.10 mol·L—1的E溶液與10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式__________________________________________；
②反應後溶液的pH ____7（填“大於”、“小於”或“等於”），理由是 ； ③加熱反應後的溶液，其pH_____（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_______________。答案．（8分）（1）H2+S
△
2S（寫成可逆反應也正確）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4+SO2↑+ 2H2O等）
（4）①H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O
－
－
△
CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4 △
CuSO4
②大於 Na2SO3溶液中SO32-發生水解使溶液顯鹼性 ③增大 升高温度促進Na2SO3溶液的水解
【知識動脈】
知識框架
1． 氯氣及其化合物相互轉化關係
PCl3、PCl
2
點燃
②O
2
NaOHAgCl
NaCl
3
2．硫及其化合物相互轉化關係
O,燃燒
3
SO4
BaCl2
H2O
22H22SO4
3．氮及其化合物相互轉化關係
O ,催化劑,NH4
高温 高壓
①濃酸,Cu②見光或△③C
濃H2SO4
3
2O
+
+ OHNH4
點燃
△
3
·???
3N224
O2
4．硅及其化合物之間的相互轉化關係
一、氯及化合物 （一）氯氣
1. 氯 原子結構示意圖： 核外電子排布式： 在週期表中位置：
2. 氯氣性質 (1 )物理性質：（完成下列方程式） （2）化學性質：
與非金屬的反應（在氫氣中燃燒） 與金屬的反應（Fe、Cu） 與水的反應
與鹼的反應（NaOH、Ca(OH)2） 與鹽的反應（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 製備及應用
工業製法：（電解飽和食鹽水）
實驗室製法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）
【例1】：(1)現有一瓶飽和氯水倒扣於水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間後，溶液顏色變淺，產生上述現象的原因是 (請用相關的`反應方程式和簡要文字説明)。
(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實驗的方法加以確定。下列説法錯誤的是
A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，説明有H離子存在 B．加入有色布條後，有色布條褪色，説明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，説明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉澱，説明有Cl—離子存在
解析與評價：根據氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學平衡的角度去分析。要注意到Cl2無漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 (1)氯氣溶於水時發生反應Cl2+H2O2HClO
HCl+HClO，光照時
＋
2HCl+O2↑，產生氣體，同時使氯氣與水反應的平衡向正反應方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色
變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由於HClO的強氧化性而漂白，可以用下列實驗加以驗證，在褪色後的溶液中再加入NaOH溶液，發現溶液仍為無色。 答案：(1)氯氣溶於水時發生反應Cl2+H2O
HCl+HClO，光照時2HClO
2HCl+O2↑，產生氣體，同
時使氯氣與水反應的平衡向正反應方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色變淺
（2）、A
【變式訓練1】濃H2SO4和KClO3反應生成具有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反應的方程式如下： KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，
3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2
(1)ClO2也能像Cl2一樣在強鹼(如NaOH)溶液中發生反應，其化學方程式是____________。 (2)設計一個實驗確定ClO2分解產物中O2與Cl2的體積比為2∶1：_____________________。 答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O
(2)用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣於NaOH溶液中，振盪一會兒，觀察試管中所剩氣體佔試管總體積的分數。
解析：此題是一道信息給予題，考查的知識點是鹵素與鹼的反應和實驗設計。由於Cl2與NaOH反應的化學
方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一樣在強鹼溶液中反應”， 但在ClO2中，氯元素為+4價，歧化後的價態變化較大。由於Cl2能與鹼液反應而O2不能，可用鹼液吸收法測定Cl2和O2的體積。
例2.（09年天津理綜·9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、 、 、或H2、 。 （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為 。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為，由此反應可
知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閲了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶於水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程後，瞭如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。 ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。 ④C中液體產生顏色為。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應後，再進行的分離操(轉 載 於: :化學非金屬)作是。
答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種 （2）Cl2NaOH NaClO （3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋SO4＋2Br 強酸對設備的嚴重腐蝕
（5）①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠③控制温度計b的温度，並收集59℃的餾分④深紅棕色 分液（或蒸餾） （二）氯的化合物（HCl、HClO）1. 鹽酸：物理性質：化學性質：（具備酸的通性） 能使指示劑變色： 與活潑金屬反應： 與鹼反應： 與鹽反應： 2. 次氯酸及次氯酸鹽（HClO） 電子式：
性 質：弱酸性（用方程式解釋）：不穩定性（用方程式解釋）：
＋
2??
化學非金屬篇二：高中化學 金屬非金屬知識點總結
常見金屬的化學性質
一． 鈉及其化合物鈉⑴鈉的化學性質
1與氧氣反應在常温時4Na＋O2＝2Na2O （白色） オァ 在點燃時オ2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)
2.鈉能跟鹵素.硫 磷 氫 等非金屬直接發生反應生成相應化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化鈉（○)跟硫化合時甚至發生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以做鎮定劑）
3鈉跟水的反應2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ○
鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4鈉與酸溶液反應鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： ○
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應
5鈉與鹽反應a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。 ○
如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
b與熔融鹽反應 這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高温）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高温） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
6鈉與有機物反應鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物○
為氫氣和乙醇鈉）
⑵鈉化學方程式
⑴ 與非金屬單質: 2Na＋H2＝高温＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O （白色固體） 2Na＋O2=點燃=Na2O2 (淡黃
色粉末)
⑵ 與金屬單質; 不反應 ⑶與水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應) ⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺與氧化物: 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓
⒉氧化鈉⑴化學性質①與水的反應Na2O+H2O—→2NaOH②與二氧化碳反應 Na2O+CO2--->Na2CO3 ③與酸反應Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O
⑵合成方法Na2CO3（碳酸鈉）— △→ Na2O＋CO2
⒊過氧化鈉
①與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na?O?＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 2Na?O?＋ 2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑
②與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
Na?O?＋ CO ══ Na?CO? Na?O?＋ SO?══ Na?SO?
③與水反應，生成氧氣： 2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反應放熱
製作Na2O+O2＝Na2O2
⒋碳酸鈉①其水溶液呈鹼性，能與酸產生一定反應。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸過量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸鈉過 ②Na2CO3與鹼反應。 Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3與NaOH不反應。
③Na2CO3與鹽反應。 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑
④Na2CO3轉化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl
⒌碳酸氫鈉與酸NaHCO?+HCl ==== NaCl + H?O + CO?↑與鹼反應aNaHCO?+NaOH ==== Na?CO?+ H?O b與Ca(OH)?反應：要分過量和少量。 少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O
過量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?+ 2H?O
① 雙水解與AlCl?雙水解：3NaHCO?+ AlCl?==== Al(OH)?↓+ 3CO?+ 3NaCl
與Al?(SO4)?雙水解：Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al (OH)?↓+6CO?↑
② 與鹽反應2NaHCO?+ CaCl?==== Ca(HCO?)?+ 2NaCl
③ 受熱分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑
二．鋁及其化合物
⒈鋁⑴化學性質與氧氣反應 鋁粉可燃鐃4Al+3O2=2Al2O3（發強白光）（實驗）和非金屬反應：2Al+3S＝Al2S3 和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3 ⑤和酸反應：在常温下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
⑥和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（實驗）
鋁和水發生置換反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求
⒉氧化鋁與酸反應：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)與鹼反應：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O ⒊氫氧化鋁
① 與酸反應：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O與鹼反應: Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受熱分解2Al(OH)3
⑵製作：溶性鋁鹽和氨水反應來製備Al(OH)3
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）
△ Al2O3+3H2O
化學非金屬篇三：高中化學(非金屬)方程式彙總
高中化學（非金屬）方程式彙總
2Na＋Cl22Fe＋3Cl
2H2＋Cl2H2＋Cl22P＋3Cl22P＋5Cl2
2NaCl（產生白煙）Cu＋Cl22FeCl3（產生棕色的煙）
2HCl（發出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用於工業製鹽酸 2HCl（會發生爆炸）——不可用於工業製鹽酸 2PCl3（氯氣不足；產生白霧）
2PCl5（氯氣充足；產生白煙）磷在氯氣中燃燒產生大量白色煙霧
CuCl2（產生棕黃色的煙）
注：常温下乾燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。
Cl2＋H2O = HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用於除去多餘的氯氣） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用於制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 注意：①若CO2過量則生成Ca(HCO3)2 ②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ,2KI＋Cl2 = 2KCl + I（用於氯氣的檢驗） 2使濕潤的澱粉-KI試紙變藍，SO2＋X2＋2H2O = 2HX + H2SO4 （X＝Cl、Br、I） MnO2 + 4HCl(濃)
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
強調：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應。
收集：向上排空氣法 （或排和食鹽水法）淨化：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸乾燥 尾氣處理：用鹼液吸收 （2）氯氣的工業製法：（氯鹼工業）2NaCl + 2H2O=通電=2NaOH + H2↑ + Cl2↑ HCl： 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑（裝置: 與制氯氣的裝置相似）
檢驗方法: 用濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產生 尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)
F2遇水發生置換反應，生成HF並放出O2。 4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；
HF由於形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。
溴是唯一的液態非金屬，易揮發，少量的液溴保存要用水封。
碘易昇華，遇澱粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。 AgX中只有AgF溶於水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2難溶。
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 結論：氧化性：Cl2 > Br2 > I2； 還原性：I- > Br- > Cl-
X-離子的檢驗 Cl-白色沉澱 Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉澱 I- 黃色沉澱 2Na+S===Na2S （劇烈反應併發生爆炸）2Al+3S
Al2S3（製取Al2S3的唯一途徑）
Fe+S △ FeS（黑色）△Cu2S（黑色）
S+O點燃SO2 S+H2△2S（説明硫化氫不穩定） S+6HNO3 △ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4△ 2SO2↑+2H2O
△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱鹼溶液清洗硫）
用途：大量用於製造硫酸、硫化天然橡膠，也用於製藥和黑火藥。
2H2S+O點燃 2S+2H2O（H2S過量） 2H2S +3O2點燃2SO2+2H2O（O2過量）
H2S具強還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化成S。
SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O
Na2SO3 + H2SO4(濃) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑
硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反應：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。總反應：2SO2?2H2O?O2????????2H2SO4 硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機動車尾氣排放。
在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可採用煙氣脱硫技術，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內循環，吸收煙氣中的SO2，其反應方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO，它們都是大氣的污染物,在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應可收回大量的硫黃，其反應原理為：SO2+2CO==S+CO2 H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O SO3+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O 3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑6FeSO4+3Br2══2Fe2（SO4）3+2FeBr3 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 與揮發性酸反應有白煙生成
催化劑 4NO + 6H2O（N為-3價，最低價態，具有還原性） 催化氧化：4NH3 + 5O2 ＝實驗室製法 Ca（OH）2 + 2NH4Cl
△
Mn2?、Fe3?、Cu2?、V5?
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，
工業製法：N2與H2在高温高壓催化劑條件下合成氨氣 NH4HCO3
NaOH + NH4Cl
NH3↑ + H2O + CO2↑NH4Cl
NH3↑+ HCl↑
NaCl + NH3↑ + H2O N2 +3 Mg ＝ Mg3N2
NO和NO2的重要性質和製法①性質：2NO + O2 ＝ 2NO2（易被氧氣氧化,無色
氣體轉化為紅棕色）；2NO2 （紅棕色） N2O4（無色）（平衡體系）；3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO （工業制硝酸）；NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O（尾氣吸收）； NO2有較強的氧化性,能使濕潤的KI澱粉試紙變藍。②製法：NO： 3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O（必須用排水法收集NO）；NO2：Cu + 4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （必須用排空氣法收集NO2）
氮的氧化物（NO、NO2）對環境的影響：
①氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，同時也可造成水體污染。汽車尾氣中的氮氧化物（燃料在發動機內高温燃燒時，空氣中的氮氣與氧氣反應生成的）與碳氫化合物經紫外線照射發生反應生成形成的一種有毒的煙霧，稱為光化學煙霧。光化學煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛、傷害植物並使大氣能見度降低。另外，氮氧化物與空氣中的水反應生成硝
酸和亞硝酸，是酸雨的成分。大氣中氮氧化物主要來源於化石燃料的燃燒、汽車尾氣和植物體的焚燒，以及農田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉化。因此必須減少氮氧化物的排放，控制進入大氣、陸地和海洋的含氮的氧化物。在工業上含氮氧化物的尾氣吸收常用以下反應：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O，既可以回收尾氣，生成的亞硝酸鹽又是重要的化工原料。 ②除人工合成的含氯（如氟利昂）、含溴的物質是造成臭氧層破壞的元兇外，汽車尾氣、超音速飛機排出的廢氣、工業廢氣等含有大量的氮氧化物（如N0和N02等），也可以破壞掉大量的臭氧分子，從而造成臭氧層的破壞。
HNO3 ：Cu + 4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O ； 3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O；
3Ag + 4HNO3（稀）＝ 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O ；常温下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。 C + 4HNO3（濃）＝ CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O 。 與其他還原劑反應,如H2S、SO2、Fe2+等。
與有機物反應:硝化反應、酯化反應、與蛋白質發生顏色反應（黃色）等。 ①實驗室製法：硝酸鹽與濃硫酸微熱，NaNO3（固）+ H2SO4（濃）
NaHSO4 + HNO3↑
（不能強熱，因硝酸不穩定。也不能用稀硫酸，無法生成氣體）；
催化劑
②工業製法：氨的催化氧化法，4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O；
△
2NO + O2 ＝ 2NO2；3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO；尾氣處理：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O ①C + O2 ＝ CO2 ②2C + O2 ＝ 2CO ③C+4HNO3（濃）＝CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
高温 高温
C + CO2 ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO2 ＝ Si + 2CO↑ 223 232 SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑SiO2 + CaO ＝ CaSiO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HclO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 ① 常温Si + 2F2 = SiF4 ；Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ； ② Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高温
△
②加熱：Si + O2 △＝ SiO2； Si + 2Cl2 ＝ SiCl4 ；Si + 2H2 ＝ SiH4 。 自然界中無遊離態的硅
高温
工業上用焦炭在電爐中還原二氧化硅製取粗硅：SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑
Na2SiO3 + 2HCl ＝ H2SiO3↓(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓+ Na2CO3 常見氣體的製備
