化學第四章《鹼金屬》知識點總結

高一化學第四章《鹼金屬》知識點總結

第一節 鈉

一、鹼金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由於它們的氧化物溶解於水都是強鹼，所以稱這一族元素叫做鹼金屬。

二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。

三、鈉的化學性質

1、 與非金屬反應

4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩定)

2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S ( 發生爆炸)

2、與化合物反應

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現象及原因：鈉浮於水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球遊動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有鹼生成)

Na與CuSO4溶液的`反應

首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然後是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉澱)

注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。

第二節 鈉的化合物

一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）

Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是鹼性氧化物)

2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是鹼性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇裏可用作供氧劑

二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑

2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑

3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發孝粉和治胃酸過多

注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快

熱穩定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）

第三節 鹼金屬元素

一、物理性質（詳見課本107頁）

銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低

二、性質遞變規律Li Na Rb Cs

原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的鹼的鹼性漸強。

三、焰色反應

1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色

2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑

3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗淨→灼燒。注：焰色反應可用來鑑別物質 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）