化學方程式配平方法思路步驟解析

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子

（1）意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。

（2）書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實

①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的係數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。

③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）

④註明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。

説明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

（3）化學方程式的配平

①最小公倍數法：

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的係數。

例如:

硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

_數字 為原子數 數字在字母右下角

②觀察法：從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的'化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高温）

③奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，是兩邊原子個數相等。

例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應條件為點燃）

④待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程組 a+c=2d （滿足氮原子數相等）

3a=4c （滿足氫原子數相等）

2b=c （滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

⑤零價法

把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配。