會考常考的化學方程式和知識點

會考來襲，各學科複習的基本方法都大致相同,，但又存在着各自的特點，對於化學這門學科，學過的化學方程式是必須要熟記的。下面是本站小編為大家整理的會考化學必備的知識點，希望對大家有用!

一、與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃====SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2

現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO現象：燃燒

4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O

現象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑

現象：溶液裏冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑

現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上。

二、與氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O

現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

現象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

現象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O

現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

化學常見物質的顏色

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

一、化學用語

(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質是由原子直接構成的'，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裏，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。

(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

(6)化學反應類型

(7)質量守恆定律

二、溶液

(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成的均一、穩定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

(3)特徵：溶液是均一性、穩定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

一般規律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一温度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 温度。大多數固態物質的溶解度隨温度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受温度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨温度的升高而減小。