會考酸鹼鹽知識點總結

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純鹼、口鹼——Na2CO3

燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

（1）排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫（元素）。

（2）排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。

四、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

2、八個常見的'沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）

（1）不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性）

2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性（越大鹼性越強）

七、離子的檢驗

Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———屬於鹼的溶液

九、酸與鹼的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

（3）酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

（4）酸能與鹼反應生成鹽和水

（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、鹼的通性

（1）鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

（2）鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

（3）鹼能與酸反應生成鹽和水

（4）某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

十、鹽的性質

（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

（3）某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽（完）

一、 有關物質顏色的記憶

在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:

Cu→ CuO→ Cu2(OH)2CO3→ CuSO4→ Cu(OH)2→ CuSO4溶液

紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色

Fe →Fe2O3 →Fe3O4→ Fe2+溶液→Fe3+溶液→Fe(OH)3

銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色

二、 有關沉澱的記憶

在九年級階段，接觸最多的沉澱可以總結為“六白”“一藍”“一紅褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶於稀硝酸，且產生氣體 不溶於稀硝酸 可溶於稀硝酸，不產生氣體

“一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3

三、 有關一些特徵離子的記憶

這些特徵離子在做除雜題或鑑別題時起到了至關重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。

思路：在些題當中就涉及到特徵離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+

CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。

方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉澱，所以也可以選用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl

所以，在這裏，把用到最多的特徵離子總結如下：

這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。