國中化學酸和鹼知識點歸納
國中生在化學課堂上會學習大量的化學物質,值得注意的是,酸和鹼的知識點是比較重要的,這個知識點一定要掌握好,因為這是考試必考的內容。下面是本站小編為大家整理的國中化學必背知識,希望對大家有用!
國中化學酸和鹼知識一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因:溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 | 濃硫酸 | |
顏色、狀態 | “純淨”:無色液體工業用鹽酸:黃色(含Fe3+) | 無色粘稠、油狀液體 |
氣味 | 有刺激性氣味 | 無 |
特性 | 揮發性(敞口置於空氣中,瓶口有白霧) | 吸水性 脱水性強氧化性 腐蝕性 |
用途 | ①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化 | ①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油 |
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合複分解條件)
3、三種離子的檢驗
試劑 | |
Cl- | AgNO3 及HNO3 |
SO42- | ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
CO32- | HCl 及石灰水 |
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | |
顏色、狀態 | 白色固體,極易溶於水(溶解放熱) | 白色粉末,微溶於水 |
俗名 | 燒鹼、火鹼、苛性鈉(具有強腐蝕性) | 熟石灰、消石灰 |
製法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
用途 | ①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉 | ①工業:制漂白粉②農業:改良酸性土壤、配波爾多液③建築: |
2、鹼的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
(3)酸+鹼 → 鹽+水
(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶,產物符合複分解條件)
注:①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③複分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時,複分解反應才可以發生。
國中化學常考知識一、常見混合物的重要成分
1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵鏽:(Fe2O3)
二、常見的物質俗稱
1、氯化鈉 (NaCl) : 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) : 純鹼,蘇打,口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH):火鹼,燒鹼,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO):生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2):乾冰
7、氫氯酸(HCl):鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍礬,膽礬
10、甲烷 (CH4):沼氣
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、過氧化氫(H2O2):雙氧水
14、汞(Hg):水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
九年級化學知識金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
1、鎂、鋁:
(1)在常温下能與空氣中的氧氣反應:
2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3
(2)鋁的抗腐蝕性能好的原因:鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。
2、鐵、銅
(1)在常温下、乾燥的環境中,幾乎不與氧氣反應,但在潮濕的空氣中會生鏽。
(2)鐵、銅在高温時能與氧氣反應:
3、金即使在高温時也不與氧氣反應。
二、金屬與酸的反應:
活潑金屬+酸 → 鹽+氫氣
描述現象時,需要注意:
① 如果有鐵、銅元素參加反應,一定要注意溶液顏色的變化;
② 反應放熱,但是隻有鎂和酸反應時放熱現象明顯。
三、置換反應:
由一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。
當鐵單質參加置換反應時,生成物中的鐵元素呈+2價。
四、常見金屬在溶液中的活動性順序:
1、在金屬活動性順序裏,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序裏,位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。
3、在金屬活動性順序裏,位於前面的金屬能把位於後面的'金屬從它們化合物的溶液裏置換出來。(鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成鹼和氫氣,然後鹼和鹽反應。)
五、金屬與鹽溶液的反應:
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
(條件:“前換後,鹽可溶”)
在活動性順序中,金屬的距離大的,反應先發生。一個置換反應結束後,另一個置換反應才會發生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒,鋅會先和硫酸銅反應,反應完畢後鋅才和硫酸亞鐵反應。
六、“濕法冶金”的反應原理:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、顏色
Fe2+的鹽溶液是淺綠色的,Fe3+的鹽溶液是黃色的,Cu2+的鹽溶液是藍色的。
八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序
1、使用鐵、銀和溶液,一次性得出結果:
操作及現象:把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中,銀表面沒有現象;而鐵表面會附着一層紅色物質,並且溶液會由藍色逐漸變為無色。
2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液,一次性得出結果:
操作及現象:把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,硫酸亞鐵溶液沒有現象;而在硝酸銀溶液中,銅表面會附着一層白色物質,溶液由無色逐漸變為藍色。