會考化學知識點解析

會考日常生活中的化學知識點之水的軟硬

同學們都知道水有軟硬嗎？認真學習下面老師做的講解吧。

水有軟硬嗎？

水有軟水和硬水的區別，凡是含有鈣、鎂等鹽類的，就叫做硬水。

不含鈣、鎂等鹽類的，就叫做軟水。

硬水裏所含的鈣、鎂等鹽類，如果是酸性碳酸鹽，如酸性碳酸鈣、酸性碳酸鎂等，就叫做暫時硬水，因為酸性碳酸鈣和酸性碳酸鎂受熱後，就變成碳酸鈣和碳酸鎂沉澱下來，經過過濾後，就成軟水了。

硬水裏所含的鈣、鎂等鹽類，如果是硫酸鹽，如硫酸鈣、硫酸鎂等，就叫做永久硬水。因為這樣的水雖然經過煮沸後，也不能把他們全部去掉，因為硫酸鎂是可以溶解於水的，在20oc的時候每100公分的水中可以溶解72公分。如果水中既含有鈣、鎂的硫酸鹽，那就叫做兩性硬水。

相信通過上面的學習，同學們對水有軟硬知識點可以很好的掌握了，希望同學們會很好的參加考試，並取得好成績。

會考化學分解反應解題指導

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，稱為分解反應。從反應形式上判斷，分解反應的特點是“一變多”。它與化合反應的區別和聯繫如下表：

【例題4】下列變化中不屬於分解反應的是（）

A.分離液態空氣製氧氣 B.加熱高錳酸鉀製氧氣

C.加熱過氧化氫製取氧氣 D 國中政治.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣

【解析】工業製氧氣的原理是根據液氮的沸點比液氧的沸點低來分離液態空氣，其過程是把液態空氣升温到液氮的沸點，使液氮先蒸發，剩餘的主要就是液氧。這一過程中發生的是變化。其他幾個選項中的反應物只有一種，生成了兩種或三種物質，因此屬於分解反應。其中D選項中二氧化錳是催化劑，在這一反應中反應物只有氯酸鉀一種。

【答案】A

化學反應方程式配平方法：觀察法

【—化學反應方程式配平方法：觀察法】下面是對化學方程式的觀察法配平內容的學習，希望同學們很好的掌握下面的內容。

觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，

例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較複雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O 國中英語，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2係數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

上面對化學方程式中觀察法配平的知識學習，相信同學們對上面的內容知識已經能很好的掌握了吧，希望同學們會學習的更好。

九年級化學選擇題提高訓練及答案九

【—九年級化學選擇題提高訓練及答案九】日常生活常接觸到“含氟牙膏”“高鈣牛奶”“碘鹽”“富硒茶葉”“加鐵醬油”等用品，這裏的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什麼呢，下面老師整理了一些選擇題提高訓練及答案。詳情請看

選擇題提高訓練

1.日常生活常接觸到“含氟牙膏”“高鈣牛奶&rdquo 國中化學;“碘鹽”“富硒茶葉”“加鐵醬油”等用品，這裏的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是

A、單質 B、原子 C、離子 D、元素

2.保持二氧化碳化學性質的最小粒子是

A.碳原子 B.氧原子 C.氧分子 D.二氧化碳分子

3.下列物質中，屬於純淨物的是

A.茶飲料 B.蒸餾水 C.蘋果醋 D.純牛奶

4、鐵絲在氧氣中燃燒的'主要實驗現象是

A.火焰為藍色 B.產生有刺激性氣味的氣體

C.產生大量白煙 D.火星四射，有黑色固體生成

5、下列敍述中，屬於氧氣化學性質的是

A、無色無味 B、常温下為氣態

C、能支持燃燒 D、液氧為淡藍色

答案 DDBDC

會考化學複習重要五環節

同學們在經過緊張訓練之後，目前已進入了衝刺階段，這段時間我們應當怎樣渡過？下面有幾點建議，僅供各位同學參考：

理一理

毋須置疑，九年級的任務是繁重的 國中歷史，複習中，的練習已做得不少，但我們應當靜心地整理一下基礎內容，因為中基礎是重要的一個方面。主要的基礎大致有：變化和變化的判斷；性質和性質的判斷；氧化劑和還原劑的分辨；基本化學反應類型(含化合、分解、置換、複分解)的判斷；各種液體中哪一種是或不是溶液；溶液、溶劑和溶質的區分；原子和元素的區別以及各自適用的背景；原子和分子的共性和區別；一些化學物質(氧氣、氫氣、炭、二氧化碳、石灰水、碳酸鈣、鐵、硫酸銅晶體或溶液等)在發生變化時所伴隨的現象；化學實驗基本操作中的規範問題(量筒的讀數、固體的取用、液體的傾倒和滴加、天平的物碼位置、加熱操作、氣體收集裝置等)；溶液的酸鹼性及pH；一些化學符號及其周圍數字的意義等。

對於這些問題，學習基礎相對薄弱的同學，更應該引起重視，因為考試無論怎樣變革，考前整理一下這些基礎內容，能使你比較容易掌握這些化學基礎知識，使自己在考試中自信心得到提高，有利於你順利通過考試。

想一想

除了上述的“理一理”，我們同學還要做到勤于思考。如果學習中缺乏對知識的理解和比較，就會割裂知識之間的聯繫，同學們對基礎知識的掌握只是生吞活剝，這樣反而加重了學習的負擔，使學習變得蒼白無趣。

因此，我們同學在整理知識時，一定要注意知識網絡的建立，並要多想想“為什麼”。如在物質的結構、性質與用途的關係方面。我們同學要建立這種，即有什麼樣的結構，就有什麼性質；有什麼樣的性質，就有什麼用途。經驗告訴我們：從物質的用途也能推斷出其性質，再推斷到物質的結構。

還有，我們同學應當建立實驗探究的思維模式。一項探究活動，往往包含着這三個層面的問題：假設；應該採取什麼、手段或採用什麼化學試劑和由此而可能出現的現象；產生這些現象的原因或應當得出什麼樣的結論。

當然，這些思維模式，都離不開化學基礎知識，所以，只有做到知其然又知其所以然，才能將所學的知識變得有血有肉，我們的綜合也才能得到增強。如果同學們做到這一點，就有希望在考試中獲得相對理想的成績。

總之，考前複習不宜再做大量的題目，不宜押寶猜題。而應全面複習，立足於基礎，注重能力上的提高，突出重點，並針對自己薄弱環節予以突破。

其他還應注意的是：臨考前幾天要早點休息(晚上不要過十點)。臨考前一天儘量減少複習任務，代之以整理好各種考試要用的文具和證件(如圓規、直尺、鉛筆、還要查看一下鋼筆、圓珠筆是否夠用、准考證要妥為保管)，若晚上出現失眠的現象，切忌服用 *** ，因為 *** 有鎮靜作用，會對人的產生抑制，影響第二天考生的臨場發揮。解決的方法只能是自我放鬆，如散步、聽聽輕音樂(不要聽節奏強烈的樂曲；不要用耳機)。

國中化學創新實驗之酸的性質實驗

【—創新實驗之酸的性質實驗】下面是關於酸的性質實驗的，大家認真學習。

酸的性質實驗

1.化學反應原理：

⑴ 酸可以和酯鹼指示劑作用，不能使無色酚酞試液，使紫色石蕊試液變紅色。

⑵ 國中數學 酸可以和較活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。

⑶ 酸可以和金屬氧化物反應，生成鹽和水。

2.實驗儀器：點滴板、試管、滴管等。

實驗藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、稀硫酸、銅、鋅、鐵、生鏽的鐵釘(或生鏽的鐵絲)等。

3.探究方案：

⑴ 在白色點滴板的凹窩裏分別滴入幾滴稀硫酸和稀鹽酸，再分別滴加一滴酚酞試液和石蕊試液。如圖22-1。觀察到稀硫酸和稀鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

⑵ 分別取六支試管，均分成兩組，每組的試管內分別加入少許的金屬銅絲、鋅粒和打磨光亮的鐵絲。第一組各加入3 mL左右的稀硫酸，第二組各加入3 mL左右的稀鹽酸。觀察到加入鋅粒的試管內都有氣泡較快放出;加入鐵絲的試管內也有氣泡放出，速度稍慢;加入銅絲的試管內沒有氣泡放出。

⑶ 取兩根生鏽的鐵釘，分別放入兩支試管內，分別滴加適量的稀硫酸和稀鹽酸，觀察。如果反應速度太慢，可微熱試管。一會兒後，取出鐵釘，用清水洗淨，觀察到鐵釘表面的鏽蝕除去了，溶液變黃色。

4.探究評價：

國中化學碳和碳的氧化物化學方程式

（1）碳的性質

23 國中政治. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27．煤爐的中層：CO2 + C 高温 2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

（3）二氧化碳的製法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑