高中化學電解池的相關知識點

高中化學電解池知識點(一)

1.原電池的構成條件

(1)能自發地發生

(2)電解質溶液(構成電路或參加反應)。

(3)由還原劑和導體構成 極系統，由氧化劑和導體構成 極系統。

(4)形成 (兩電極接觸或用導線連接)。

2.工作原理(以鋅—銅原電池為例)

A.在正極上發生氧化反應

B.某電極上有氫氣產生，則此電極為正極

C.在外電路電子流出的為正極

D.在負極上發生還原反應

高中化學電解池知識點(二)

電解質溶液的導電

我們知道，金屬導電時，是金屬內部的自由電子發生的定向移動，而電解質溶液的導電與金屬導電不同。

通電前電解質溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動;通電後在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負電荷的陰離子由於靜電作用向陽極移動，帶正電荷的'陽離子則向陰極移動。

電極名稱：電解池中與直流電源負極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。 物質能否導電是由其內部能否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質溶液就是自由移動的陰陽離子。

高中化學電解池知識點(三)

1.概念：使電流通過電解質溶液(或熔化的電解質)而在陰，陽兩極引起的氧化還原反應的過程。 注意：電源是指直流電源

2.電解池:

(1)裝置特點：將電能轉化為化學能。

1.與電源相連的兩個電極

2.電解質溶液(或熔化的電解質)

3.或形成閉合迴路

4.陽極：連電源正極，發生氧化反應。

5.陰極：連電源負極，發生還原反應。