鈉化學式知識總結

來源：文萃谷 2.73W

篇一：鈉及其化合物的方程式總結

鈉及其化合物的方程式總結一、鈉

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na ＋ O2

2、鈉塊在空氣中變暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2O＋O2 4、金屬鋰在空氣中燃燒：4Li ＋ O2

△

Na2O2

2Na2O2

△

2Li2O

5、鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑ Na2O 、Na2O2的'相關反應：

1、鹼性氧化物Na2O與水的反應：Na2O＋H2O＝2NaOH

2、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用於漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑

3、鹼性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O

7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑NaHCO3與Na2CO3

1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3

△

Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 ＋ NaOH

△

Na2CO3 ＋ H2O

3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：

NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－

4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、繼續通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、蘇打（純鹼）與鹽酸反應：①鹽酸中滴加純鹼溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH

NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O

2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液與CaCl2 不反應；

篇二：關於鈉的方程式總結

1. Na（與Na的化合物）與非金屬單質反應：

2. 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

3. F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

4. F2 +2NaBr===2NaF+Br2

5. F2+2NaI ===2NaF+I2

6. Cl2 +2Na===2NaCl

7. 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

8. Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

9. Cl2 +Na2S===2NaCl+S

10. N2+6Na===2Na3N

11. P+3Na===Na3P

12. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

13. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

14. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

15. 2Na+H2===2NaH

16. 4Na+O2===2Na2O

17. 2Na2O+O2===2Na2O2

18. 2Na+O2===Na2O2

19. 2Na+S===Na2S（爆炸）

20. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

21. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2

22. 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

23. 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

24. H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

25. NaH+H2O===NaOH+H2

26. 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

27. 2NH3+2Na==2NaNH2+H2

28. (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

29. NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

30. （此反應用於工業製備小蘇打，蘇打）

31. NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

32. （用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2 33. CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

34. CO2(過量)+NaOH===NaHCO3 35. CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

36. CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

37. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

38. (常温下強鹼緩慢腐蝕玻璃)

39. SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

40. Na2O2+2Na===2Na2O

41. Na2O+H2O===2NaOH

42. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

43. Na2O+SO3===Na2SO4

44. Na2O+CO2===Na2CO3

45. Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

46. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

47. Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

48. Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

49. H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

50. H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

51. 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

52. NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

53. 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

54. 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

55. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

56. NaOH+HCl===NaCl+H2O

57. NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

化學式